決定氣體體積的主要因素是（1）氣體分子直徑大小（2）氣體的物質(zhì)的量的多少（3）氣體分子間的平均距離（4）氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量（　�。�
A、（1）（2）
B、（1）（3）
C、（2）（3）
D、（2）（4）
考點(diǎn)：氣體摩爾體積
專題：化學(xué)用語專題
分析：氣體粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑；當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí)，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離．
解答： 解：氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離；相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響氣體體積的影響因素，難度不大，注意溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
 
 g．
（2）在配制Na2CO3溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)過程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是
 
．（填字母）
A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切
（4）取配好的碳酸鈉溶液10毫升，加水稀釋到50毫升，稀釋后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營養(yǎng)奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有
 
 （填序號(hào)）．
（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中
 
（填序號(hào)）  ①NaCl　 ②NH4Cl　 ③H2O2　 ④濃H2SO4
能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
 （并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向）．
（4）下列離子在溶液中一定能大量共存的是
 
．
A．NH4_+Cl-　OH-　CO3_2-B．Fe2+　NO3-　Cl-　H+
C．CH3COO-　NH4_+H+　Cl-     D．CH3COO-　Na+　Cl-　SO4_2-
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)式為
4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素是
 
價(jià)．
（2）CuI可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式：
 
Cu2++
 
I-═
 
CuI+
 
I_-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途．某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計(jì)了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率α=
 
；若此時(shí)放出熱量為a KJ，則其熱化學(xué)方程式為
 
．
②氨氣溶于水則為氨水．已知NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，計(jì)算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c（OH-）=
 
mol/L（設(shè)平衡時(shí)NH3?H2O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料先進(jìn)行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖甲所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．

a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)與在t1～t2時(shí)的平衡常數(shù)K肯定相同
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值
②實(shí)際上，生成的NO2會(huì)聚合生成N2O4．如果在一密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是
 
．
③硝酸廠常用如下方法處理尾氣用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）圖乙表示的反應(yīng)中涉及到了工業(yè)生產(chǎn)氨與硝酸的全部物質(zhì)，每個(gè)□表示一種不同的物質(zhì)，其中G為水．反應(yīng)I的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）CH2=CH-CH2-Br中含有官能團(tuán)的名稱：
 

（2）的系統(tǒng)命名：
 

（3）的鍵線式：
 

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH3CH2CHO的銀鏡反應(yīng)：
 

②丙酸甲酯的堿性（NaOH）條件下水解
 

③由甲苯制取TNT
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
    防倒吸
B、
   排水法收集NO2
C、
    實(shí)驗(yàn)室制氨氣
D、
  除去雜質(zhì)氣體HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H11NO2的硝基（-NO2）取代物的可能結(jié)構(gòu)有（　　）
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)銨鹽的性質(zhì)正確的是（　�。�
A、都是晶體，都能溶于水
B、受熱時(shí)分解，都有NH3產(chǎn)生
C、與堿共熱時(shí)不一定產(chǎn)生氨氣
D、都能與酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)汽油的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A、
腐蝕品
B、
爆炸品
C、
有毒氣體
D、
易燃液體

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同步練習(xí)冊(cè)答案