（10分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用右圖所示裝置進行有關實驗。
請回答：

(1) 裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為
_____________________________________。
(2) 裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是      ，其作用是        。
(3) 裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是                        。
B中應放置的液體是(填字母)       。
a．水    b．酸性KMnO4溶液     c．濃溴水       d．飽和NaHSO3溶液
(4) 實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L—1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
① 有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是                   。
② 下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。
a．NaOH固體       b．BaCl2溶液       c．銀粉       d．Na2CO3溶液
（10分）（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）堿液（其他合理答案均可給分）； 吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣
（3）廣口瓶中液面下降，而長頸漏斗中液面上升；   d
（4）①反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應      ②d

試題分析：(1)本題探究銅跟濃硫酸的反應情況，由圖可知，A為反應的發(fā)生裝置，即銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應；
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸有可以吸收多余SO2的堿液，目的是防止污染空氣；
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應放置飽和NaHSO3溶液，故而B中現(xiàn)象是廣口瓶中液面下降，而長頸漏斗中液面上升；
(4)①反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應，故而不能反應完全，②用來檢驗是否還有硫酸，a．加入NaOH固體觀察不到現(xiàn)象， b．加入BaCl2溶液只能證明硫酸根離子的存在，c．加入銀粉不反應，d．加入Na2CO3溶液有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，故選d
點評：本題考查銅與濃硫酸的反應，注意積累實驗基礎知識和環(huán)保理念，本題難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有______．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是______（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物Al（OH）3Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH3.108.542.017.11
完全沉淀的pH4.7711.043.689.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于______，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是______；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=______mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是______．
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg．藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于______（用含a、b的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）某研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強,他們設計了如下幾種方案,其中合理的是________(填序號)。
A．鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅
B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2
C．銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡
E．常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
（2）請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求:
A．此方案的原理不同于上述任一合理方案;
B．繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品;
C．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象。
實驗裝置實驗現(xiàn)象______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是
A．SO2 (NaOH溶液)無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)紅色噴泉
C．NO(H2O含石蕊)紅色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色噴泉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在呼吸面具和潛水艇中可以用過氧化鈉作為供氧劑。某化學探究學習小組選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中實驗裝置，進行實驗來證明過氧化鈉可作供氧劑。其中，A是實驗室制取CO2的裝置，D中裝有過氧化鈉固體。

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式：                        ；
（2）填寫表中空格：
儀器
加入試劑
加入該試劑的目的
B
飽和NaHCO3溶液
 
C
 
除去CO2中的水蒸氣
E
 
 
（3）若無C裝置，對實現(xiàn)該實驗目的是否有影響          （填“是”或“否”），
原因                                                              ；
（4）試管F中收集滿氣體并從水中取出后，下一步實驗操作為：         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）三苯甲醇()是重要的有機合成中間體，實驗室中合成三苯甲醇時采用圖2所示的裝置，其合成流程如圖1所示。

圖1
已知：（1）（堿式溴化鎂）；
（2）相關物質的物理性質如下：
物質
熔點
沸點
溶解性
三苯甲醇
164.2℃
380℃
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
乙醚
-116.3℃
34.6℃
微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑
溴苯
-30.7°C
156.2°C
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機溶劑
苯甲酸乙酯
-34.6°C
212.6°C
不溶于水
Mg(OH)Br
常溫下為固體
能溶于水，不溶于醇、醚等有機溶劑
請回答以下問題：
（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：A     ，導管B的作用      ；
（2）制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用水浴加熱，優(yōu)點是      ，微沸回流時冷凝管中水流的方向是
     （填“X→Y”或“Y→X”），裝有無水CaCl2的儀器A的作用是     ；
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質，可以設計如下提純方案，請?zhí)顚懣瞻祝?br />
      
圖2                              圖3
（4）抽濾時所用裝置如圖3所示，該裝置存在的錯誤有     ，抽濾完畢或中途停止抽濾時的操作方法：應先     ，然后     ；
（5）洗滌液最好選用     ，檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為     。
（A）水（B）乙醚    （C）乙醇    （D）苯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）實驗和探究對化學學科的發(fā)展起著非常重要的作用
（1）寫出下列實驗過程中所體現(xiàn)的總的離子反應方程式：
①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：__________
②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：__________
③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素：__________
（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應的標志是：__________，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2，設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為，則h=__________
（3）實驗室測定綠礬中FeSO4含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL。反應中涉及的重要化學方程式有：


①綠礬的含量為__________%。
②的作用是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品。
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、      、膠頭滴管。
（3）用       量取10mL待測液于      中（填儀器名稱），并滴加幾滴甲基橙作指示劑。
（4）用0.2010 mol·L－１標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時       手旋轉       式滴定管的玻璃活塞，      手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴定終點，滴定終點時錐形瓶內溶液的PH約為     ，達到終點的具體現(xiàn)象是：          。
（5）若兩次實驗滴定的數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)
待測液體積（mL）
標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
10.00
0.50
20.4
第二次
10.00
4.00
24.1
 
據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：           。
(6)根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度：           
（7）滴定時，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測定結果將_______（填偏高、偏低或無影響，其它操作均正確）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在下圖所示的裝置A中，用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2，反應的離子方程式為：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉—KI溶液②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液。（圖中夾持裝置已略去）。

回答下列問題：
（1）p中盛裝試劑的名稱為                  。
（2）反應開始后，觀察到的實驗現(xiàn)象是：
①處：                           ；
②處：                             ；
③處：                                    。
（3）寫出④處反應的離子方式：                                               。

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