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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B.氯氣通入到FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-+Ba2++=H2O+BaSO4↓

D.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鉀反應：HCO3-+OH-=H2O+

【答案】D

【解析】

A．澄清石灰水與稀鹽酸發(fā)生的離子反應OH-+H+=H2O，故A錯誤；

B．將氯氣通入到FeCl2溶液中發(fā)生的離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B錯誤；

C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液發(fā)生的離子反應為2H++2OH-+Ba2++=2H2O+BaSO4↓，故C錯誤；

D．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鉀發(fā)生的離子反應為HCO3-+OH-=H2O+故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數K和溫度T的關系如下：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

①K的表達式為____________________；

②該反應的正反應為__________反應（“吸熱”或“放熱”）；

③下列選項中，能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填字母代號)。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中CO濃度不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（2）下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH3COOH　④NH3·H2O　⑤CH3COONa　⑥NH4Cl，溶液呈堿性的有__________(填序號)；常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH－)＝________。

（3）已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

①若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是 ____________(填離子符號)；

②判斷Ksp[Mg(OH)2]____________Ksp[Fe(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）電解裝置如圖所示：

①當用惰性電極電解時，d電極的反應式為____________；

②若用此裝置進行鐵上鍍銅，已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質量相等，電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現兩極質量差為16 g，則電路中轉移的電子為____________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集和轉化是科學研究中的熱點問題。我國科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑，由 CO2(g)和H2(g)轉化為CH4(g)和H2O(g)的反應歷程，其示意圖如下：

(1)該可逆反應的化學方程式為_________。使用催化劑Ni/Al2O3_________ (填“能”或“不能”)提髙CO2的平衡轉化率。

(2)300℃下，在一恒容密閉容器中充入一定量的CO2與H2，發(fā)生上述反應，一段時間后反應達平衡，若其他條件不變，溫度從300℃升至500℃，反應重新達到平衡時，H2的體積分數增加。下列說法錯誤的是_________(填標號)。

A.該反應的

B.平衡常數大�。�

C.300℃下，減小的值，的平衡轉化率升高

D.反應達到平衡時化

(3)在一定條件下，反應體系中CO2的平衡轉化率a( CO2)與L和X的關系如圖所示，L和X表示溫度或壓強。

①X表示的物理量是___________。

②L1_____________L2(填“<”“>”)，判斷理由是______________________________________。

(4)向1 L恒容密閉容器中加入4.0 mol H2(g)，1.0 mol CO2，控制條件(催化劑為 Ni/AI2O3、溫度為T1)使之發(fā)生上述反應，測得容器內氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。

①4 min時CO2的轉化率為___________。

②T1溫度下該反應的化學平衡常數為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取10 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的鹽酸，在標準狀況下產生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如下圖(分A、B兩種情況)：

（1）在A情況下，溶質是________________(填化學式)，其物質的量之比為________。

（2）原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________________。

II．足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產生H2的體積之比是__________________。

III．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL濃度為2.0 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的氣體(標準狀況)，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是________,解題依據是_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是（ ）

A. 制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl

B. 在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成

C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷

D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為某學生在實驗室中制備高錳酸鉀晶體的流程圖。

根據上圖回答下列問題：

（1）操作①和②均需在坩堝中進行，根據實驗實際應選擇坩堝為_____(填字母)；

a.石英坩堝 b.氧化鋁坩堝 c.鐵坩堝

（2）已知：3MnO42-+2H2O2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2調pH=10~11，其目的是_____；

（3）得到墨綠色溶液后，也可用如圖所示方法制備KMnO4，電極均為鉑電極。

①A極上的電極反應式為_____；

②這種方法與上面的方法相比，其優(yōu)點是_____；

（4）實驗室中，可用0.10mol/L，草酸作標準溶液，利用下述反應，測定所得KMnO4晶體的純度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

取agKMnO4晶體樣品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于錐形瓶中進行滴定實驗兩次。兩次實驗所用草酸標準溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶體的純度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數等于其電子層數的2倍，下列判斷正確的是

A. 元素的非金屬性次序為：Y>X>M

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>R

C. Z的氧化物可以做光導纖維

D. 最D高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團名稱是_______。A的同分異構共有_________種（包括A本身）

②A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉化為B的化學方程式：_________________。

③A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。則F的結構簡式是____________。

（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應�！癏Q”還能發(fā)生的反應是（填序號）_________

① 加成反應 ②氧化反應 ③加聚反應 ④水解反應

“HQ”的一硝基取代物只有一種�！癏Q”的結構簡式是______________。

（3）A和“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”�！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物�！癟BHQ”的結構簡式是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Al3+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）的主要流程如下：

完成下列填空：

(1)除雜操作是加入物質A來調節(jié)溶液的pH，以除去溶液中的Al3+、Fe3+，根據下表所給信息，此時控制溶液的pH范圍是_____________，加入的物質A是___________（寫化學式）。

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

沉淀開始溶解時的pH

Al(OH)3

3.3

5.2

7.8

Fe(OH)3

1.5

4.1

－

(2)檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是____________________________________________。

(3)酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH，其目的是_________________________________。

(4)測定制得的樣品的純度，可采用如下方案：

a．稱取0.750 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用0.050 mol/L AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測定過程中，需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、錐形瓶，還有__________________。

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為__________________（保留三位有效數字）。

③若配制和滴定操作均無誤，但最終測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高，寫出可能導致該結果的一種情況___________________________________________。

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