【題目】鐵是最常見(jiàn)的金屬材料。鐵能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(III)〕 和Fe(CO)x等多種配合物。

(1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為_____,與NO3-互為等電子體的分子是__________。

(2)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式依次為______。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______

(3)配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=______。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20 .5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______(填晶體類型)。

(4)鐵有δ、γ、a三種同素異形體,δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_______

【答案】1s22s22p63s23p63d5([Ar]3d5)SO3(BF3)sp2、sp3N>O>C5分子晶體4:6:3

【解析】(1)Fe原子核外有26個(gè)電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,F(xiàn)e原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+,F(xiàn)e3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,3s23p63d5,NO3-中有4個(gè)原子,5+6×3+1=24個(gè)價(jià)電子,SO3中有4個(gè)原子,6+6×3=24個(gè)價(jià)電子,與NO3-是等電子體;
(2)尿素分子中C形成三個(gè)σ鍵,雜化方式為sp2;分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,雜化方式為sp3,同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大,N處于第VA族,所以第一電離能N>O>C,故答案為:N>O>C;
(3)分子晶體的熔沸點(diǎn)較低,根據(jù)題給信息知,該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低,所以為分子晶體,配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子,其價(jià)電子數(shù)是8,每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2,8+2x=18,x=5;
(4)δ-Fe為體心立方密堆積,配位數(shù)為8,γ-Fe為面心立方密堆積,配位數(shù)為12,α=Fe為簡(jiǎn)單立方堆積,配位數(shù)為6,則δ、γ、α三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8126=463。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】COCl2俗名光氣,有毒,在一定條件下,發(fā)生:COCL2(g CO(g+CL2(gH<0.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),恒溫恒壓條件下通入氨氣能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

C.單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為11時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性,下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是

①鹽酸過(guò)量②氨水過(guò)量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4+)=c(Cl)⑤c(NH4+)<c(Cl)

A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。KClO3與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng):

KClO3+6HCl(濃)——KCl+3Cl2↑+3H2O

該反應(yīng)中氧化劑是_____________,還原劑是____________。

被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為____________。

轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2____________L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】未來(lái)可再生能源和清潔能源將成為人類利用新能源的主力軍,下列關(guān)于能源的敘述正確的是(
A.化石燃料是可再生能源
B.風(fēng)能、太陽(yáng)能是清潔能源
C.化石燃料都是清潔能源
D.氫能是不可再生的清潔能源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料

B. “大漠孤煙直”描述的是物質(zhì)升華的過(guò)程

C. 高錳酸鉀和濃鹽酸不能保存在同一藥品櫥中

D. 可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)露置的Na2SO3已變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)修訂頒布的每日膳食營(yíng)養(yǎng)素供給量將硒(Se)列為15種每日膳食營(yíng)養(yǎng)素之一,提出一個(gè)成年人每天對(duì)硒的適宜攝入量是50 ~250μg;卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題:

(1) Se 原子的價(jià)電子排布式為_______,基態(tài)78 Se 原子中,核外存在______對(duì)自旋方向相反的電子。

(2)堿金屬的硒化物溶液能夠溶解硒,生成多硒化合物(M2Sex)。如多硒化鈉Na2Se8,該物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型是________Se原子之間形成的空間構(gòu)型為_________________。

(3)As、S在元素周期表中均與Se 相鄰,其氫化物分別是AsH3、H2SeH2S其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>______________________。

(4)SeCl2BeCl2均為12組成的分子,SeCl2Se的軌道雜化類型是_______,BeCl2Be的軌道雜化類型是_________________。

(5)ZnSe同周期,SSe同主族。由ZnS形成的ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,黑球代表的原子在晶胞內(nèi),白球代表的原子除在頂點(diǎn)外,其余的原子在晶胞_________ (內(nèi)部”“棱上面心”),若該晶體的密度為ρg·-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,則立方晶胞的棱長(zhǎng)=_____(用含pNA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4(濃)+2Cl-SO42- + 2HCl↑

B. 過(guò)量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng):2Fe3++S2-=2Fe2++ S

C. 碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱:NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O

D. 向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測(cè)正確的是(
A.鈹原子的半徑大于硼原子的半徑
B.相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈
C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
D.單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)

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