17．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加．X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)．若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中正確的是（　�。�
A．相對(duì)分子質(zhì)量M＞N，沸點(diǎn)N＞M
B．常溫常壓下B的氫化物為氣體，C的氫化物為固體
C．原子半徑：D＞B＞C＞A
D．D的最高價(jià)氧化物的水合物為強(qiáng)堿

分析 A、B、C、D為短周期內(nèi)原子序數(shù)依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，Y與乙均為淡黃色固體，則乙為S，Y為Na2O2，Y能與N反應(yīng)生成甲為O2，硫與氧氣摩爾質(zhì)量均為32g/mol．X與Y的摩爾質(zhì)量相等，均為78g/mol，且X與酸反應(yīng)生成M，M與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫與N，可推知M為H2S，N為H2O，X為Na2S，故A為H元素、B為O元素、C為Na元素、D為S，以此解答該題．

解答 解：A．M為H2S，N為H2O，硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量大于水的，水分子之間存在氫鍵，硫化氫的沸點(diǎn)低于水的，故A正確；
B．B為O元素，對(duì)應(yīng)的氫化物為液體，故B錯(cuò)誤；
C．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑應(yīng)為Na＞S＞O＞H，故C錯(cuò)誤；
D．D為S，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，呈酸性，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，“物質(zhì)的顏色及均由短周期元素組成”為推斷突破口，基本屬于猜測(cè)驗(yàn)證型題目，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意識(shí)記一些特殊的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別是（　　）
a（干燥氣體）b（液體）
ANO2水
BCO2CaCl2溶液
CCl2飽和NaCl溶液
DNH3水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．在接觸室里用98.3%的濃硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸霧便于SO3吸收完全
B．工業(yè)制玻璃和煉鐵過程中都要加入石灰石，目的是除去雜質(zhì)二氧化硅
C．工業(yè)上用金屬鈉與TiCl4溶液在高溫下反應(yīng)，目的是將金屬鈦從氯化物中置換出來
D．海水中提取鎂的過程中加入貝殼煅燒制得的石灰，目的是將Mg2+轉(zhuǎn)變成Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
C．吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量
D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃或泡花堿．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3（填化學(xué)式）．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中有白色絮狀沉淀生成且不斷增加，然后沉淀逐漸溶解最后消失．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）]；
（6）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，請(qǐng)寫出足量E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象．則
（1）A是：BaCl2   B是：K2CO3    C是：Na2SO4
（2）寫出A與H2SO4 反應(yīng)化學(xué)方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl  
（3）寫出B與H2SO4 反應(yīng)化學(xué)方程式K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的石蕊試紙變紅，則C為NO2（填化學(xué)式）．寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若B能使品紅溶液褪色，則D的化學(xué)式為H2SO4．下列有關(guān)B的說法中正確的是bc（填序號(hào)）．
a．燃燒化石燃料不會(huì)產(chǎn)生B
b．造紙過程中可用B漂白紙漿
c．紫色石蕊試液遇B的水溶液會(huì)變紅
d．可在葡萄糖中添加大量B作殺菌劑
（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，C為淡黃色固體，則B的化學(xué)式為Na2O；寫出C→D的離子反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�
A．在通常狀況下，氧的單質(zhì)為氣體，硫的單質(zhì)為固體
B．氫硫酸溶液在空氣中置露會(huì)變渾濁
C．硫化氫在加熱的條件下可分解成氫氣和硫，而水在強(qiáng)高溫時(shí)很少分解
D．銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，與氧氣反應(yīng)生成氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2的濃度為0.6mol•L-1，用Y2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（Y2）=0.1mol•L-1•min-1，生成的c（Z）為0.4mol/L．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（　�。�
A．X2+2Y2?2ZB．2X2+Y2?2ZC．3X2+Y2?2ZD．X2+3Y2?2Z

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