Question

1．下列關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液的說法錯誤的是（　　）

• A． 溶液中存在：[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]
• B． 若二者等物質(zhì)的量混合，則溶液中[CO₃^2-]=[HCO₃^-]
• C． 該溶液中[H⁺]=K_a2[HCO₃^-]/[CO₃^2-]（K_a2為H₂CO₃的二級電離常數(shù)）
• D． 該溶液加少量水稀釋pH不發(fā)生明顯變化

Answer 1

分析 A．溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃等物質(zhì)的量混合，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子；
C．碳酸氫根離子電離平衡存在電離平衡常數(shù)；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液形成的是緩沖溶液．

解答 解：A．Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中存在電荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]，故A正確；
B．若二者等物質(zhì)的量混合，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中[CO₃^2-]＜[HCO₃^-]，故B錯誤；
C．碳酸氫根離子電離平衡，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，平衡常數(shù)Ka₂=$\frac{[{H}^{+}][C{{O}_{3}}^{2-}]}{[HC{{O}_{3}}^{-}]}$，得到Ka₂×[HCO₃^-]=[CO₃^2-]×[H⁺]，[H⁺]=K_a2[HCO₃^-]/[CO₃^2-]=$\frac{K{a}_{2}[HC{{O}_{3}}^{-}]}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$，故C正確；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液形成的是緩沖溶液，該溶液加少量水稀釋pH不發(fā)生明顯變化，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、弱電解質(zhì)電離平衡、緩沖溶液等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．