Question

【題目】(1)下列裝置屬于原電池的是___________；

(2)在選出的原電池中，______ 是負(fù)極，發(fā)生______(氧化、還原) 反應(yīng) ，______ 是正極 ，該極的現(xiàn)象___________________________；

(3)在該原電池的內(nèi)電路中，硫酸根離子移向_________(正、負(fù))極。

(4)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

Answer 1

【答案】⑤ Fe 氧化 Cu 有氣泡產(chǎn)生 負(fù) Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑

【解析】

（1）①中沒有兩個(gè)活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，故①錯(cuò)誤；

②沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故②錯(cuò)誤；

③酒精為非電解質(zhì)溶液，所以不能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)③誤；

④電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，故④錯(cuò)誤；

⑤符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，故⑤正確。

故答案為：⑤。

（2）該裝置中，鐵易失電子而作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，所以有氣泡生成，故答案為：氧化，Cu，有氣泡產(chǎn)生。

（3）原電池內(nèi)電路中，硫酸根是陰離子，陰離子移向負(fù)極，故答案為：負(fù)。

（4）該原電池中，鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電池反應(yīng)式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。