(2013?煙臺(tái)模擬)下列溶液中有關(guān)微粒濃度的說(shuō)法不正確的是( �。�
分析:A.酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離;
B.室溫下,0.1mo1?L-1NaHA溶液的pH=4說(shuō)明HA-的電離程度大于水解程度;
C.pH相同的鈉鹽溶液中,陰離子的水解程度越大其鹽溶液的濃度越小;
D.根據(jù)電荷守恒判斷.
解答:解:A.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,促進(jìn)水電離,氫氧化鈉是強(qiáng)堿抑制水電離,所以25℃時(shí),CH3COONa溶液中水電離的c(OH-)大于NaOH溶液中水電離的c(OH-),故A正確;
B.室溫下,0.1mo1?L-1NaHA溶液的pH=4說(shuō)明HA-的電離程度大于水解程度,則c(A 2- )>c(H2A),故B錯(cuò)誤;
C.等PH的NaOH、CH3COONa、NaHCO3溶液中,氫氧化鈉不水解,其濃度最小,醋酸根離子的水解程度小于碳酸氫根離子,所以c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),故C正確;
D.混合溶液呈電中性,溶液中電荷守恒,所以得c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A-),故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子濃度大小的比較,根據(jù)電荷守恒來(lái)分析解答即可,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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選項(xiàng) 被提純的物質(zhì)(雜質(zhì)) 除雜試劑 分離方法
A  KCl固體(I2  KOH溶液 加熱 
B  NaHCO3溶液(Na2CO3  Ca(OH)2溶液  過(guò)濾
C  乙酸乙酯(乙酸)  飽和Na2CO3溶液  分液
D  NH3(H2O)  濃硫酸  洗氣

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