Question

元素周期表短周期中七種元素的原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系如圖：

已知⑥的最高價氧化物為兩性氧化物，回答下列問題：
（1）寫出元素⑦在周期表中的位置

 

；元素④和元素⑥的最高價氧化物的水化物中堿性較強(qiáng)的是

 

（用化學(xué)式表示）．
（2）元素③與元素⑤形成的化合物屬于

 

（填“共價”或“離子”）化合物；元素②的氣態(tài)氫化物的電子式為

 

．
（3）元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；元素①的最高價氧化物結(jié)構(gòu)式為

 

；元素①-⑦中原子半徑最大的是

 

（填序號），所形成的單質(zhì)中能形成原子晶體的是

 

（填序號）；元素⑦分別于①和④所形成的化合物中，熔點(diǎn)較高的物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．
（4）寫出證明⑥的最高價氧化物的兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

 

，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期中七種元素的原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系可知，③只有-1價，為F；④只有+1價，為Na；①有+4和-4價，則為C，②有-3和+5價，則為N；⑥的最高價氧化物為兩性氧化物，⑥為Al，⑤⑦分別為Mg、Cl，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：由短周期中七種元素的原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系可知，③只有-1價，為F；④只有+1價，為Na；①有+4和-4價，則為C，②有-3和+5價，則為N；⑥的最高價氧化物為兩性氧化物，⑥為Al，⑤⑦分別為Mg、Cl，
（1）⑦為氯元素，位于周期表的第三周期第ⅤⅡA族，鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，所有它們的最高價氧化物的水化物中堿性較強(qiáng)的是NaOH，故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；NaOH；
（2）氟有較強(qiáng)的非金屬性，鎂有較強(qiáng)的金屬性，它們形成的化合物離子化合物，氨氣的電子式為，故答案為：離子；；
（3）鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；根據(jù)元素周期律，電子層數(shù)越多的半徑越大，電子層數(shù)相同的，原子序數(shù)越大的，半徑越小，所以①-⑦中原子半徑最大的是鈉，所形成的單質(zhì)中能形成原子晶體的是金剛石，在CCl₄和NaCl中，由于CCl₄是分子晶體，NaCl是離子晶體，所以熔點(diǎn)較高的物質(zhì)是NaCl，故答案為：；O=C=O；④；①；NaCl；
（4）氧化鋁既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，就可證明氧化鋁為兩性氧化物，有關(guān)離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，把握元素的化合價及原子序數(shù)關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，涉及的知識點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．