醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究”的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的是 (　　)
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，若測得反應過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則醋酸為弱酸
D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C

答案：C
C．不正確，取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，因醋酸難電離，醋酸濃度較大，若測得反應過程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2較多，則醋酸為弱酸
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是    。
a.用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-=H2O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的         （填選項字母）。
a.pH            b.電離度          c.電離常數(shù)         d.溶解度
（3）常溫下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

圖3                     圖4
①滴定醋酸溶液的曲線是        （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=  mL
（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是           。
a.電解，NaOH溶液          b.蒸餾，Na2CO3溶液
c.酯化反應，石蕊試液        d.中和滴定，pH試紙圖2
(5)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)         ；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結(jié)果會           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，往純水中加入少量下列物質(zhì)。當物質(zhì)溶于水（或與水反應）后，水的電離可能不受影響的是
A．鹽B．酸C．堿D．氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（  ）
A．加少量鹽酸溶液B．加入少量NH4Cl晶體
C．加少量NH3D．加水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是   （   ）
①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH約為3
②醋酸易溶于水
③0.1mol·L-1的醋酸溶液10ml恰好與10ml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反應
④在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱
⑤在常溫常壓下，0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH大于7
A．①②④B．③④⑤C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于弱電解質(zhì)的說法正確的是：     （   ）
A．電解質(zhì)越弱，則其溶液的導電能力就越差
B．同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大
C．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小
D．弱電解質(zhì)的相對強弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)
B．點②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C．點③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關系是（   ）
A．m＝nB．m＞nC．m＜nD．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同體積pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鋅粉，下列說法正確的是（   ）
A．硫酸中放出的氫氣最多B．醋酸中放出的氫氣最多
C．鹽酸和硝酸放出的氫氣一樣多D．鹽酸比硝酸放出的氫氣多

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