Question

現(xiàn)有常溫下的下列各組物質(zhì)：①HNO₃和CuO；②HNO₃和Cu（OH）₂；③稀HNO₃和Cu；④濃HNO₃和Fe；⑤NaBr溶液和氯水；⑥水玻璃和CO₂； ⑦NO₂和HO₂；⑧濃H₂SO₄和Al；⑨MnO₂和濃鹽酸．請用序號填空：
不能發(fā)生反應(yīng)的是

 

，能發(fā)生置換反應(yīng)的是

 

，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是

 

，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

 

，能發(fā)生鈍化反應(yīng)的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,濃硫酸的性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：置換反應(yīng)：是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；
氧化還原反應(yīng)：有化合價變化的反應(yīng)；
鈍化是化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)的物質(zhì)會在反應(yīng)物表面形成致密的薄膜，延緩反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，這就是鈍化，比如濃硫酸、濃硝酸在低溫下與鐵鋁反應(yīng)．

解答： 解：①HNO₃和CuO常溫下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硝酸銅和水，不存在化合價的變化；
②HNO₃和Cu（OH）₂常溫下發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，Cu（OH）₂+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+2H₂O，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不存在化合價變化；
③稀HNO₃和Cu常溫下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（HNO₃）₂+2NO↑+4H₂O，存在化合價變化；
④濃HNO₃和Fe在室溫下發(fā)生鈍化；
⑤NaBr溶液和氯水中的氯氣常溫下發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，屬于置換反應(yīng)，有化合價變化；
⑥水玻璃和CO₂常溫下發(fā)生反應(yīng)：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不存在化合價變化；
⑦NO₂和HO₂常溫下發(fā)生反應(yīng)：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，有化合價變化；
⑧濃H₂SO₄和Al室溫下發(fā)生鈍化；
⑨MnO₂和濃鹽酸在加熱發(fā)生反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在常溫下不發(fā)生反應(yīng)；
不能發(fā)生反應(yīng)的是：⑨；
能發(fā)生置換反應(yīng)的是：⑤；
能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：①②⑥；
能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是：③⑤⑦；
能發(fā)生鈍化反應(yīng)的是：④⑧．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)類型判斷，明確四種基本反應(yīng)類型的定義、氧化還原反應(yīng)的定義和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸、濃硝酸在低溫下遇到鐵鋁發(fā)生鈍化．