【題目】AB、C、D、E都為短周期元素,A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素;B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的﹣1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);DC的下一周期,可與B形成BD型離子化合物;EC為同一周期元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族;

(2)畫(huà)出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______;

(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是______(舉一例,填化學(xué)式,下同)、陽(yáng)離子是______;

(4)AD形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是_____。

【答案】 A H2O NH3 HF CH4 Na + Mg 2+ NH4 + H3O+ 極性共價(jià)鍵

【解析】A、BC、D、E都為短周期元素,A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的,則A為氫元素;B+1價(jià)陽(yáng)離子和C-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布,則BNa元素,CF元素;DC的下一周期,可與B形成BD型離子化合物,則DCl元素;EC為同一周期元素,其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,則EN元素;

1BNa元素,處于周期表中第三周期IA族;
2CF元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
3E的氫化物分子為NH3,與之所含電子總數(shù)相等的分子是H2O等,離子是OH--
4A、D形成的化合物為HCl,含有共價(jià)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在固定的密閉容器內(nèi),一定溫度下,可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.容器內(nèi)每減少1mol A2,同時(shí)生成2mol AB3

B.容器內(nèi)每減少1mol A2,同時(shí)生成1mol B2

C.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.容器內(nèi)總壓強(qiáng)保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生大帶含鉻廢水,需進(jìn)行無(wú)害化處理檢測(cè)達(dá)標(biāo)后才能排放。

1)工業(yè)常用NaHSO3還原法處理,方法如下:向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72- 還原成為Cr3+,然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH,使Cr3+完全沉淀。

寫(xiě)出NaHSO3Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。

已知25℃時(shí)Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去廢水中Cr3+,使其濃度小于1×10-5 molL-1,此時(shí)溶液中的c(H+)<_________molL-1

2)廢水中鉻元素總濃度的測(cè)定方法如下:向一定量含Cr2O72-Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8;再加入過(guò)量的KI溶液,Cr2O72-I-完全反應(yīng)后生成Cr3+I2后,以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

上述操作過(guò)程中,若無(wú)煮沸操作,則測(cè)定的鉻元素總濃度會(huì)________選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

準(zhǔn)確移取含Cr2O72-Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定廢水樣中鉻元素總濃度,消耗0.01000 molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該廢水中鉻元素總濃度(以mg·L-1表示),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。_____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%,X的轉(zhuǎn)化率為25%,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí),充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比是( )

A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

已知常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-280kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為_(kāi)________kJ/mol。

(3)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為_(kāi)________kJ/mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【2017屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三第一次模擬】

霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________

(2)汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成:

已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) H&gt;0恒溫,恒容密閉容器中,下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為112 D.氧氣的百分含量不再變化

汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的H>0,則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______________(填“能”或“不能”)

(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:

H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H=-241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)H =-110.5kJ·mol-1

寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。

洗滌含SO2的煙氣。

(4)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。(如圖中v、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))

(5)車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì))。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

物質(zhì)

溫度/

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;

計(jì)算上述反應(yīng)T1時(shí)的平衡常數(shù)K1=__________________;若T1<T2,則該反應(yīng)的H__________________0(填“>”、“<”或“=”)。

上述反應(yīng)T1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金剛石和石墨都是碳的單質(zhì),石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí),要吸收EkJ的能量,下列說(shuō)法正確的是()

A. 金剛石與石墨互為同位素 B. 石墨不如金剛石穩(wěn)定

C. 金剛石不如石墨穩(wěn)定 D. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒,石墨放出的能量多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

(1)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

(2)裝置B中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用__(填序號(hào));

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.五氧化二磷 d.無(wú)水氯化鈣

(3)裝置C中盛裝的物質(zhì)是___________;實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_______;

(4)C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________;

(5)請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室如何驗(yàn)滿(mǎn)氨氣____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示,。室溫下,將0.0100molL-l鹽酸逐滴滴入20.0mL 0.0100molL-l氨水中,溶液的AG變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. M點(diǎn)以后NH4+的水解程度逐漸增大

B. 室溫下,0. 0100molL-l鹽酸的AG =12

C. M點(diǎn)加入鹽酸的體積大于20.0 mL

D. M點(diǎn)時(shí)溶液中:c(NH4+) =c(Cl-)

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