下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入K NO3 固體，銅粉仍不溶解
B、將等物質(zhì)的量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性增強(qiáng)
C、濃H2SO4與Cu或C反應(yīng)都需加熱，濃硝酸與Cu或C反應(yīng)都不需加熱
D、鋁、氧化鋁、小蘇打、醋酸銨都既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)，如：銅不能與非氧化性酸反應(yīng)，但可以和氧化性酸反應(yīng)，據(jù)此分析；
B、氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析即可；
C、濃硝酸與C反應(yīng)需要加熱，據(jù)此分析即可；
D、依據(jù)鋁及其氧化物具有兩性、碳酸氫鈉的兩性以及醋酸跟和銨根的性質(zhì)回答即可．
解答： 解：A、銅與稀HNO3反應(yīng)，由該反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故B錯(cuò)誤；
C、C與濃硝酸反應(yīng)需要加熱，故C錯(cuò)誤；
D、鋁、氧化鋁、小蘇打、醋酸銨都既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬銅的化學(xué)性質(zhì)，氯氣的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)以及兩性化合物等知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物通入過(guò)量氫氧化鈉溶液中CO2+SO2+3OH-=HSO3-+CO32-+H2O
B、向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫       Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C、向Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液   2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
D、將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅在自然界多以多以+1價(jià)礦石存在，因在固態(tài)特別是高溫下+1價(jià)銅的化合物比+2價(jià)穩(wěn)定．礦物膽礬就是CuSO4?5H2O，當(dāng)它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），銅將以輝銅礦（Cu2S）形式沉淀下來(lái)，而反應(yīng)得到的鐵和硫則進(jìn)入水溶液，該溶液無(wú)臭味，透明不渾濁，綠色，呈強(qiáng)酸性，在有的礦區(qū)�？梢�(jiàn)到這種具有腐蝕性的地下水（黑水）滲出地面，上述反應(yīng)可用一個(gè)化學(xué)方程式表示，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

從輝銅礦（Cu2S）煉銅的方法之一是：
①將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物．
②將焙燒過(guò)的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒過(guò)的礦石，混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體．
寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)方程式：①
 
；      ②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2．
（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)生成銅），試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹[即：銅綠，化學(xué)式Cu2（OH）2CO3]，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O．試寫(xiě)出保護(hù)銅制品的方法：
 
．
（3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣．（銅的熔點(diǎn)是1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A、
打開(kāi)止水夾，燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅色噴泉
B、
酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無(wú)明顯變化
C、
靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出
D、
燒杯中液體變?yōu)榧t褐色后，繼續(xù)加熱煮沸，會(huì)出現(xiàn)渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1O2（g）+2C（s）=2CO（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A、△H2＞0
B、一氧化碳的燃燒熱△H=△H1-
1
2
△H2
C、氫氣的燃燒熱△H=
1
2
△H3
D、△H4=△H1-
1
2
△H2-
1
2
△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：
礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石
主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2
請(qǐng)回答：
（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是
 
（填化學(xué)式）
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過(guò)程包含反應(yīng)：
2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 

（3）火法溶煉工藝生產(chǎn)銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是
 
；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學(xué)式
 
、
 
．
（4）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是
 
（填字母）．
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A銅綠的主成分是堿式堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
C鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”來(lái)研究．已知：
P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
P（s、紅磷）+
5
4
 O2（g）═
1
4
P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X與Y形成的化合物中，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B、最高正化合價(jià)：X大于Y
C、第一電離能可能Y小于X
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

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