Question

15．已知A、B、C均為氣體，在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行發(fā)生可逆反應(yīng)，在0～3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
①反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
②該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2A+B?2C
③由圖求3min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%．

Answer 1

分析 ①化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化，據(jù)此可求得反應(yīng)速率；
②從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程；
③根據(jù)A達(dá)到平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量之比，可求得轉(zhuǎn)化率．

解答 解：①由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，△n（B）=1mol，B的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{1mol}{10L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），
故答案為：0.05mol/（L．min）；
②由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C，
故答案為：2A+B?2C；
③由圖可知：達(dá)平衡時(shí)，△n（A）=2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol}{5mol}$×100%=40%，
故答案為：40%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法以及反應(yīng)現(xiàn)象與結(jié)論的推斷．