Question

【題目】、、三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，原子的核電荷數(shù)比原子的核電荷數(shù)大2，原子的電子總數(shù)比原子的電子總數(shù)大4；單質(zhì)與足量溶液反應(yīng)可生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，此時(shí)轉(zhuǎn)化為與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。

（1）寫出各元素的名稱：______，______，______。

（2）寫出的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與的簡單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。

（3）形成的簡單離子的氧化性比形成的簡單離子的氧化性______ （填“強(qiáng)”或“弱”），其原因是______。

Answer 1

【答案】鈉 鋁 氯 弱 原子比原子易失電子，單質(zhì)的還原性比單質(zhì)的強(qiáng)

【解析】

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H2，即0.5mol，A為金屬，令A反應(yīng)后化合價(jià)為x，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1x=0.5×2，所以x=1，即A反應(yīng)后為+1價(jià)，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為Na元素．而B的核電荷數(shù)比A大2，則B為Al元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為Cl元素，結(jié)合元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。

根據(jù)上述分析可知，(1)單質(zhì)與足量溶液反應(yīng)可生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，則該反應(yīng)中失去電子，此時(shí)轉(zhuǎn)化為與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，可知是，從而確定是，是。

(2)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是，的簡單氫化物為，與鹽酸反應(yīng)的離子方程。

(3)單質(zhì)鈉的還原性比鋁強(qiáng)，所以的氧化性比弱。