某銀幣（銅、銀合金）質(zhì)量為25g，為測定其元素的質(zhì)量分數(shù)，向其中加入75 mL 12 mol·L-1的濃硝酸使其完全溶解。實驗結(jié)束后，A中燒瓶內(nèi)溶液中H+的濃度為2 mol·L-1（反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75 mL。
①計算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_______ mol。
②寫出你設(shè)計的測定該銀幣中銀的質(zhì)量分數(shù)的最簡單的實驗方案（操作步驟及計算式）__________
①0．75 mol （ 2分）
②將A中溶液倒入燒杯中，然后加入過量的NaCl溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，測定AgCl的質(zhì)量算出銀的質(zhì)量分數(shù)（108W÷143．5）／25×100%（ 2分）
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量：0.075×12－0.075×2=0．75 mol
（2）合金被硝酸溶解后，銀以離子的形式存在，為測定銀的質(zhì)量分數(shù)可：將A中溶液倒入燒杯中，然后加入過量的NaCl溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，測定AgCl的質(zhì)量；
設(shè)所得AgCl的質(zhì)量為w克，則銀的質(zhì)量分數(shù)為：
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由K2SO4、Al2(SO4)?3、KAl(SO4)?2·12H2O及H2SO4組成的混合溶液測得c(H+)?=0.1mol·L-1，c(Al 3+)="0.2" mol·L-1，c(SO42-)?="0.5" mol·L-1，則c(K+)為（ ）
A．0.2 mol·L-1B．0.3 mol·L-1C．0.4 mol·L-1D．0.5 mol·L-1

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Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L 1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)時，放出的氫氣體積最大的是（  ）
A．AlB．MgC．NaD．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

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用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列表述正確的是
A．等物質(zhì)的量的OH－與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等
B．11.2 g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.6mol
C．1 L 0.5 mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-的個數(shù)為0.5 NA
D．常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：  ①NH4Cl　②(NH4)2CO3 �、�(NH4)2SO4　④NH4HSO4  ⑤NH4HCO3　c(NH4＋)由大到小的順序是(　　)
A．③②④①⑤B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．⑤②③①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）用200 mL  1 mol/L 氯化鋁溶液與一定量 3 mol/L的氫氧化鈉溶液混合，可得到氫氧化鋁7.8g，請計算需要此氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升？（寫計算步驟）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．化學(xué)的特征就是認識分子和制造分子
B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L
C．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比
D．膠體就是微粒半徑在1-100nm之間的物質(zhì)，是純凈物。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是
A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)小于9.8%
B．在H2O2+Cl22HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液100ml中，SO42—的濃度為0.9mol/L，當加入2mol/L KOH溶液100ml時，生成的沉淀恰好完全溶解。則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是       .

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