9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑Z＞W(wǎng)＞YB．工業(yè)上制取Y可用電解YW3制得
C．XW2中各原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D．Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z＜W

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則X只能含有2個(gè)電子層，最外層含有2個(gè)電子，為Be元素；X與W的最外層電子數(shù)之和為9，W的最外層電子數(shù)為：9-2=7，為ⅤⅡA族元素；Y與Z的最外層電子數(shù)之和為9，五種元素均不同主族，則Y、Z的最外層電子數(shù)為3、6或4、5，再結(jié)合“其中兩種為金屬元素”可知Y、Z的最外層電子數(shù)只能為3、6，且Y為Al、Z為S元素，結(jié)合原子序數(shù)大小可知W為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．Y為Al、Z為S、W為Cl元素，鋁離子含有2個(gè)電子層，硫離子、氯離子含有3個(gè)電子層，則鋁離子的離子半徑最小，S元素的核電荷數(shù)較小，則硫離子的離子半徑大于氯離子，所以Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：Z＞W(wǎng)＞Y，故A正確；
B．Y為Al，YW3為AlCl3，氯化鋁而為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁，故B錯(cuò)誤；
C．XW2為BeCl2，Be原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．“Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＜W”沒有指出最高價(jià)，該說法不一定成立，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意限制條件“其中兩種為金屬元素”，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．R的化學(xué)式為C2H4O
B．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
C．反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象
D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)之和為 32，在元素周期表中 X 是原子半徑最小的元素，Y、Z 左右相鄰，Z、W 位于同主族，且 Z 為地殼中含量最多的元素．M 元素與 X 同主族，與 W 同周期．
（1）M 元素在周期表中位置為第三周期ⅠA族．
（2）Z、W 形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S．（填化學(xué)式）
（3）氣態(tài) Y2X4是一種常見燃料，可與 YZ2反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子且生成氣態(tài) X2Z 放 出 142KJ 熱量，寫出有關(guān)熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1．
（4）由 X、Y、Z、W 四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反 應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（5）由 X、Y、Z、W 四種元素組成的一種離子化合物 A，已知
①1mol A 能與足量 NaOH 濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 44.8L 氣體．
②A 能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 B，該氣體能與氯水反應(yīng)．則 A 是（NH4）2SO3（填化學(xué)式）．寫 出該氣體 B 與氯水反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（6）由 X、Y、Z、W 和 Fe 五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為 392 的化合物 C，1mol C中含有 6mol 結(jié)晶水．對(duì)化合物 C 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取 C 的溶液加入過量濃 NaOH 溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉 淀和無色刺激性氣味氣 體．過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取 C 的溶液，加入過量 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①C 水溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②試寫出 C 與 M2Z2 按物質(zhì)的量之比為 1：2 在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3↓+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖．若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H•（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的•OH（羥基自由基）．下列說怯錯(cuò)誤的是（　　）
A．無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-═Fe2+
B．不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H++e-═H
C．鼓入空氣時(shí)，每生成1mol•OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．處理含有草酸（H2C2O4）的污水時(shí)，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．世界上絕大部分鹵素都存在于海洋．海水呈微堿性，海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水，對(duì)粗鹽和鹵水進(jìn)一步加工可以得到氯氣、溴以及其他一些重要的化工產(chǎn)品．
完成下列填空：
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣．寫出陰極的電極反應(yīng)式H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑），該反應(yīng)為還原（選填“氧化”、“還原”）反應(yīng)．若轉(zhuǎn)移5mol電子，生成氯氣56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）工業(yè)上從鹵水獲取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步驟．“氧化”時(shí)先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是海水呈弱堿性，氯氣在海水中發(fā)生副反應(yīng)Cl2+OH-→ClO-+Cl-+H2O，造成損耗．加入硫酸可中和海水的弱堿性避免副反應(yīng)發(fā)生．在“提取”過程中，用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時(shí)溴轉(zhuǎn)化為Br-和BrO3-，同時(shí)有CO2生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑．
（3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是加入溴化鈉溶液，攪拌，靜置，分液．
（4）足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵．運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡(jiǎn)要說明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)不同的原因氯和碘處于同一主族，原子最外層都有7個(gè)電子，由于碘原子電子層數(shù)比氯多，原子核對(duì)最外層電子吸引力弱，所以碘得電子能力弱，單質(zhì)的氧化性比氯弱，無法將鐵元素氧化到+3價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上由N2、H2合成NH3．制備H2需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關(guān)鍵一步．
（1）水煤氣變換：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)K隨溫度變化如表：
溫度/℃200300400
K2903911.7
①下列分析正確的是ac．
a．水煤氣變換反應(yīng)的△H＜0
b．增大壓強(qiáng)，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c．增大水蒸氣濃度，可以同時(shí)增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
②以氨水為吸收劑脫除CO2．當(dāng)其失去吸收能力時(shí)，通過加熱使吸收劑再生．用化學(xué)方程式表示“吸收”、“再生”兩個(gè)過程：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（2）Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制備．兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ
通入氣體CO、H2CO、H2、H2O（g）
固體產(chǎn)物Fe3O4、FeFe3O4
結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O（g）的作用：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2進(jìn)一步還原．
（3）2016年我國某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示．（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)）

①起還原作用的物質(zhì)是CH4．
②膜Ⅰ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-．
③膜Ⅰ側(cè)所得氣體$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$=3，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是14CH4+12H2O+O2=14CO+40H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3-、F─和Cr2O72─等．圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設(shè)：F─與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其他反應(yīng)和計(jì)算）

已知：
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：
Fe3+Ni2+Cr3+
開始沉淀1.56.74.0
沉淀完全3.49.56.9
②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）濾渣1的主要成份為：Fe（OH）3．
（2）請(qǐng)寫出“轉(zhuǎn)化”時(shí)NaHSO3與Cr2O72─發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）試劑X可以是足量氨水，還可以是：BC．A．NaOH  B．Ni（OH）2  C．NiO  D．Fe2O3
（4）寫出Cr（OH）3在水中的電離方程式Cr（OH）3?Cr3++3OH-，Cr（OH）3+H2O?[Cr（OH）4]-+H+．
（5）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（6）請(qǐng)寫出Cr3+與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式10Cr3++6MnO4-+11H2O=6Mn2++5Cr2O72-+22H+．
（7）經(jīng)檢測(cè)，最后的殘液中c（Ca2+）=1.0×10─5 mol•L-1，則殘液中F-濃度為38mg•L-1，
不符合（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp（CaF2）=4×10─11，國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg•L-1]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各式表示水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HS-+H2O?H2S+OH-
C．HSO3-+H2O?SO32-+H3O+D．HCO3-+OH-?H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．OCl2分子的電子式：
C．HF分子的電子式：D．Na2S形成的電子式  

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