【題目】下表給出了14種元素的電負(fù)性：

運用元素周期律知識完成下列各題。

(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負(fù)性________；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性________。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈____________變化。

(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素與氫元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過程__________________________。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時，通常形成共價鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是________，為共價化合物的是________。

【答案】逐漸增大 逐漸減小 周期性 共價 + Mg3N2 BeCl2、AlCl3、SiC

【解析】

根據(jù)表格電負(fù)性大小關(guān)系得出同一周期，同一主族的電負(fù)性變化規(guī)律；短周期元素中，電負(fù)性最大的元素為F根據(jù)電負(fù)性差值來判斷離子化合物還是共價化合物。

(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化；故答案為：逐漸增大；逐漸減�。恢芷谛�。

(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素為F，與氫元素形成的化合物(HF)屬于共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程 + ；故答案為：共價； + 。

(3)Mg3N2：兩者電負(fù)性之差3.0－1.2=1.8＞1.7，是離子化合物；BeCl2：兩者電負(fù)性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共價化合物；AlCl3：兩者電負(fù)性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共價化合物；SiC：兩者電負(fù)性之差2.5－1.8=0.7＜1.7，是共價化合物；因此為離子化合物的是Mg3N2，為共價化合物的是BeCl2、AlCl3、SiC；故答案為：Mg3N2；BeCl2、AlCl3、SiC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各種含X的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 的電離常數(shù)， 的水解常數(shù)

B. 由水電離出的c()：a>b

C. 曲線分別表示()和(HX-)的變化

D. b點所示溶液中：c(>3c()

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度的硅常用以下化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)：

①Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g)(放熱反應(yīng))；②SiHCl3(g)＋H2(g) Si(s)＋3HCl(g)。

以下對上述兩個化學(xué)反應(yīng)的敘述，其中錯誤的是（ ）

A.兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

C.兩個反應(yīng)都有化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化

D.兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. 酸性強弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3

B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是

甲

乙

丙

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞Y＞X

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A.XZ2、M2Z2均為共價化合物

B.原子半徑：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng) A(g) + B(g)C(g) + D(g) ΔH的平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

900

平衡常數(shù)

0.1

X

1

800℃時，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時B的平均反應(yīng)速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列說法不正確的是

A.平衡時，c(B)為0.6 mol·L-1

B.800℃時平衡常數(shù)X=4/9

C.ΔH >0

D.900℃該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，A的物質(zhì)的量為0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑（含有少量Ni）為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下：

資料顯示：一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下：

M(OH)n

pH

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

(1)高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。

(2)步驟③反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)步驟④不能引入新雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH所用的某種氧化物的化學(xué)式是___________，調(diào)節(jié)pH的范圍是__________________。

(4)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_______（寫化學(xué)式）。

(6)步驟⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。

(7)測定產(chǎn)品純度：將wg粗產(chǎn)品，溶入過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，消耗滴定液V mL。有關(guān)滴定反應(yīng)有：

Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2OFe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH

2＋2H＋H2O

＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

該粗產(chǎn)品中K2FeO4的純度為____________（用含w、c、V的代數(shù)式表示）。若滴定管沒有用待裝液潤洗，則測得結(jié)果________（“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

充分吸收了Na2SiO3 飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱

小木條不燃燒

Na2SiO3 可作防火劑

B

將 H2 在充滿Cl2 的集氣瓶中燃燒

集氣瓶口上方有白煙生成

H2、Cl2 化合生成HCl

C

將 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

SO2 具有氧化性

D

除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱

鋁不能滴落下來

鋁熔點高，沒能熔化

A.AB.BC.CD.D

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