Question

將一定質(zhì)量的Mg，Al合金全部溶解在500mL鹽酸中（體積變化不計(jì)），取10mL反應(yīng)后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得如圖關(guān)系．
（1）求Mg，Al質(zhì)量各是多少？
（2）求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂的化學(xué)性質(zhì)

專題：計(jì)算題

分析：由圖象可知，當(dāng)加入NaOH14mL時(shí)，沉淀為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液溶質(zhì)為NaCl，以此計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；加入NaOH溶液2mL～14mL時(shí)，發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，加入NaOH14mL～16mL時(shí)，發(fā)生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，消耗NaOH2mL，此時(shí)n（NaOH）=0.002L×1mol/L=0.002mol，以此可計(jì)算Al³⁺的物質(zhì)的量，根據(jù)結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算鎂和鋁的質(zhì)量．

解答： 解：（1）加入NaOH14mL～16mL時(shí)，發(fā)生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，消耗NaOH2mL，此時(shí)n（NaOH）=0.002L×1mol/L=0.002mol，則n（Al³⁺）=0.002mol，m（Al）=0.002mol×27g/mol=0.054g，
加入NaOH溶液2mL～14mL時(shí)，發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可知n（Mg²⁺）×2+n（Al³⁺）×3=0.012L×1mol/L=0.012mol，
n（Mg²⁺）=

0.012mol-0.002mol×3

2

=0.003mol，m（Mg）=0.003mol×24g/mol=0.072g，
則Mg、Al質(zhì)量各是0.072g×

500

10

=3.6g、0.054g×

500

10

=2.7g，
答：Mg、Al質(zhì)量各是3.6g、2.7g；
（2）由圖象可知，當(dāng)加入NaOH14mL時(shí)，沉淀為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液溶質(zhì)為NaCl，則n（NaCl）=n（NaOH）=0.014L×1moL/L=0.014mol，
則c（HCl）=

0.014mol

0.01L

=1.4mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L．

點(diǎn)評：本題以圖象題的形式考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行計(jì)算．