【題目】2 L的恒容容器中,充入1 mol A3 mol B,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A(s)3B(g)2C(g),若經(jīng)3 s后測得C的濃度為0.6 mol·L1,下列選項說法正確的組合是(  )

①用B表示的反應(yīng)速率為0.4 mol·L1·s1

3 s時生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol

3 sB的濃度為0.6 mol·L1

A. ①②B. ①③

C. ②③D. ①②③

【答案】C

【解析】

2 L的恒容容器中,充入1 mol A3 mol B,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A(s)3B(g)2C(g),若經(jīng)3 s后測得C的濃度為0.6 mol·L1,用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.6 mol·L1/3 s0.2 mol·L1·s1,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以用B表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L1·s1,①錯誤;②3 s時生成C的物質(zhì)的量為ncV0.6 mol/L×2 L1.2 mol,②正確;③3 sB轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.8 mol,剩下的B的物質(zhì)的量為1.2 mol,所以B的濃度為0.6 mol·L1,③正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O,以下敘述正確的是( )

A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

B.被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子的個數(shù)比為15

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為51

D.每生成1molNaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飛秒(1fs=1015s)化學(xué)廣泛應(yīng)用于化學(xué)研究。大多雙分子反應(yīng)難于確定反應(yīng)歷程,Zewail通過研究HICO2反應(yīng)巧妙的解決了這個問題,其反應(yīng)過程中的片斷:1ps=1000fs)。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)過程中CO2未全部斷鍵而HI全部斷鍵

B.HOCOHICO2雙分子反應(yīng)的過渡態(tài)產(chǎn)物

C.觀察到HOCO解離需用1ps,說明HICO2反應(yīng)極快

D.該反應(yīng)的起點是HI的解離,終點是OH自由基與I自由基的結(jié)合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅—空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長等優(yōu)點,可用作電動車動力電源,電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液,放電時發(fā)生反應(yīng):2Zn + O2+4OH-+2H2O= 2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是:

A.放電時,負(fù)極反應(yīng)為 Zn-2e- = Zn2+

B.該隔膜為陽離子交換膜,允許K+通過

C.充電時,當(dāng) 0.1 molO2 生成時,流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個數(shù)約為 1.204×1022

D.采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫 25 ℃下,向一定量的 0.1 molL1 MOH 溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[ pC 表示,pC=-lgc(H+)]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是:

A.MOH 為弱堿,且 Kb 的數(shù)量級為

B.隨著稀鹽酸的加入, 不斷減小

C.b 點溶液呈中性

D.c 點溶液中水的電離程度最大,且

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“心得安”是質(zhì)料心臟病的藥物,下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略):

回答下列問題:

(1)試劑a是____________,試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為______________,b中官能團的名稱是_______________

(2)③的反應(yīng)類型是____________________。

(3)心得安的分子式為_______________-。

(4)試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:

反應(yīng)1的試劑與條件為_______________,反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________,反應(yīng)3的反應(yīng)類型是_______________。(其他合理答案也可)

(5)芳香化合物D是1-萘(酚)的同分異構(gòu)體,其分子中有兩個官能團,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4), E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體,F芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________ ;由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_______________,該產(chǎn)物的名稱是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,反應(yīng)H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)CO2(g),其起始濃度如表所示:

c(H2)/(mol·L-1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L-1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是( )

A. 反應(yīng)開始時,丙容器中化學(xué)反應(yīng)速率最大,甲容器中化學(xué)反應(yīng)速率最小

B. 平衡時,乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時,甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

D. 平衡時,丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍,是 0.012 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO,并進(jìn)一步檢測產(chǎn)物含量;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:

. SO2還原CuO探究

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)在制取SO2時,使用H2SO4溶液的濃度為__________時(填序號,從下列濃度中選。,制備SO2的速率明顯快。請解釋不選下列其它濃度硫酸的原因____________________。

a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4

(3)充分反應(yīng)后,黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物,加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物,取紅色沉淀物滴加鹽酸,溶液又呈現(xiàn)藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物,由此可以得出:

①已知SO2CuO反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物,寫出該化學(xué)方程式___________________________。

②取紅色沉淀物滴加鹽酸,反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

Ⅱ.生成物中CuSO4含量檢測

(4)碘量法測定產(chǎn)物中CuSO4含量。取m g固體溶解于水配制成100mL溶液,取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸,再加入過量KI溶液,以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I=2CuI↓+I2,I2+II3,I2+2S2O32=S4O62+2I。

①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________

CuI沉淀物對I3具有強的吸附能力,由此會造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值_______(填偏大偏小)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按圖進(jìn)行電解實驗(AB、C、D均為惰性電極),可供選擇的電解質(zhì)溶液列于下表中。要求滿足的條件是:

①工作一段時間后甲中溶液的pH上升,乙中溶液的pH下降;

B、C兩極上放電的離子的物質(zhì)的量相等。

      

組別

甲燒杯

NaOH溶液

NaCl溶液

H2SO4溶液

AgNO3溶液

乙燒杯

CuSO4溶液

AgNO3溶液

AgNO3溶液

CuCl2溶液

(1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)溶液是________組。

(2)電極反應(yīng)式:B______________________;D___________________________。

(3)當(dāng)B極上析出3.55g電解產(chǎn)物時,C極將析出______(填物質(zhì)名稱)的質(zhì)量為______g。

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