(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)是9的核素表示為________。

(2)B元素原子的一價(jià)陽離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。

(3)A、B形成1∶1型化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是________。

 

(1)8　10　O　(2)21　(3)114

【解析】(1)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)＝10，中子數(shù)是9的核素，質(zhì)量數(shù)是17，可表示為O。

(2)B元素質(zhì)子數(shù)是18＋1＝19，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的中子數(shù)為40－19＝21。

(3)兩元素形成1∶1型化合物是K2O2，其相對(duì)分子質(zhì)量是40×2＋17×2＝114。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2.1化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在人類生產(chǎn)、生活對(duì)能量的需求日益增長的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化，對(duì)合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素。請(qǐng)完成下列問題：

(1)人類利用能源分為三個(gè)階段，即________、________、________。

(2)礦物能源是現(xiàn)代人類社會(huì)賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。目前，全球仍主要處于化石能源時(shí)期。下列不屬于化石能源的是________。(填序號(hào)，下同)

A．石油 B．煤 C．天然氣 D．生物質(zhì)能

(3)下列對(duì)能源的看法合理的是 (　　)。

A．化石能源屬于不可再生能源，只會(huì)越用越少

B．生物能是一種可再生能源，有廣泛的前景

C．太陽能、氫能、核能、地?zé)崮芏紝儆谛履茉?/span>

D．我國人口眾多、資源相對(duì)匱乏、環(huán)境承載能力較弱，因此要建設(shè)節(jié)約型社會(huì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089 nm)。

元素代號(hào)ABCDE

原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074

主要化合價(jià)＋2＋3＋6，－2－1－2

 

(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。

 

(2)B元素處于周期表中________周期________族。

(3)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(5)C、E形成的化合物為________(填化學(xué)式)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有a、b、c、d四種元素，a、b的陽離子和c、d的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，已知b的陽離子半徑大于a的陽離子半徑；c的陰離子比d的陰離子還原能力強(qiáng)，則四種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系是 (　　)。

A．a>b>d>c B．b>a>c>d C．b>a>d>c D．c>b>a>d

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)原子核外電子排布的說法不正確的是 (　　)。

A．電子總是先排布在能量最低的電子層里

B．每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2

C．最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K為最外層時(shí)不超過2個(gè))

D．S2－的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.3核素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有aXn＋和bYm－兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是(　　)。

A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－m

C．核電荷數(shù)Y＜X D．質(zhì)子數(shù)Y＞X

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

若能發(fā)現(xiàn)第117號(hào)元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子。下列敘述中正確的是(　　)。

A．此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫下很穩(wěn)定

B．其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2

C．其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機(jī)溶劑

D．AgX是一種有色的易溶于水的化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.1元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

 

用上表中的字母代號(hào)回答下列問題：

(1)屬于鹵族元素的有_________________________________________；

(2)屬于稀有氣體元素的有_____________________________________；

(3)屬于第ⅠA金屬元素的有___________________________________；

(4)寫出c元素在周期表中的位置_______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

P4分子結(jié)構(gòu)模型

A．常溫常壓下，16 g14CH4中所含的中子數(shù)為8NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中所含的分子數(shù)為NA

C．在1 L 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA個(gè)NaCl分子

D．6.2 g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中所含的P—P鍵數(shù)目為0.3NA

 

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