【題目】咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中,不正確的是
A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)
B.咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應(yīng)
D.1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3
【答案】D
【解析】
分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和羧基,根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團(tuán)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷,注意酚羥基酸性小于碳酸,酚羥基無(wú)法與碳酸氫鈉反應(yīng),據(jù)此分析。
A.咖啡酸中含有碳碳雙鍵,可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng);含有羧基和羥基,能夠發(fā)生取代反應(yīng);含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加聚反應(yīng),A正確;
B.該有機(jī)物分子中含有酚羥基,能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),B正確;
C.1mol咖啡酸中1mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵,最多能夠與4molBr2發(fā)生反應(yīng),C正確;
D.酚羥基酸性小于碳酸,不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng),1mol咖啡酸中只含有1mol羧基,能夠與1mol碳酸氫鈉反應(yīng),D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
(1)電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___,體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者___后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_____。
(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>),其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),下列判斷正確的是
A.X元素可能為Al
B.X元素不一定為非金屬元素
C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、乙二酸俗名草酸,為了測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過(guò)查閱資料,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。
①稱(chēng)取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。
②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。
(1)滴定時(shí),將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在____________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________。
(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得x=________。
討論:
①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x值會(huì)________。
II、(1)25℃時(shí)將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______
(2)25℃時(shí),H2SO3 HSO3-+ H+的電離常數(shù)Ka = 1×10-2molL-1,則該溫度下pH=3、
c(HSO3-)= 0.1molL-1的NaHSO3 溶液中c(H2SO3)=______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:25℃時(shí),0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(×100%)約為1%。該溫度下,用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液,溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力(I)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.M點(diǎn)→N點(diǎn),水的電離程度逐漸增大
B.25℃時(shí),CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2
C.N點(diǎn)溶液中,c(CH3COO-)>c(NH4+)
D.當(dāng)?shù)稳?/span>20 mL氨水時(shí),溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義
(1)工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是____________,氨分子的電子式是__________
(2)圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))
A.保持容器的體積不變,當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
B.達(dá)到平衡時(shí)若升高溫度,混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大。
C.達(dá)到平衡時(shí)若減少容器的體積,正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率。
D.達(dá)到平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率一定相等。
(4)在催化劑存在下,NH3可用來(lái)消除NO的污染,生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是___________
(5)把NH3通入鹽酸溶液中,所得溶液的pH=7, 此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系是__________ ; ______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(1)上述關(guān)系一定不正確的是_______________(填序號(hào));
(2)若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)為__________,該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_______(填序號(hào));
(3)若關(guān)系③正確,則溶液中溶質(zhì)為_________;
(4)若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-),則該溶液顯_________(填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
(5)25℃,pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液顯中性,則Va__________Vb(填>、<、=、無(wú)法確定)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說(shuō)法不正確的是
A.X可以是過(guò)量的空氣
B.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D.處理含NH4+ 廢水,每產(chǎn)生1mol無(wú)污染氣體轉(zhuǎn)移3NA電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液,lg與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.25℃時(shí),用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值為2.75
B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)
C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的PH=7,加入NaOH溶液的體積為20.00ml
D.滴定過(guò)程中從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小
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