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2．如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只分析圖形不能得出的結論是（　　）
A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol•L-1•min-1
C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．反應的方程式為：2A（g）?2B（g）+C（g）

分析 由圖象可知，A的物質的量濃度減小，B和C的物質的量濃度增加，則A為反應物，B和C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應的化學方程式為2A?2B+C，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率．

解答 解：A、由圖象可知，A的物質的量濃度減小，B和C的物質的量濃度增加，則A為反應物，B和C為生成物，故A正確；
B、由圖可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）=$\frac{0.2mol/L}{2min}$=0.1 mol•L-1•min-1，故B正確；
C、根據(jù)圖象不能確定該反應的反應熱，不能判斷溫度對平衡移動的影響，故C錯誤；
D、由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應的化學方程式為2A?2B+C，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意根據(jù)圖象書寫反應的化學方程式，圖是物質的量濃度的變化曲線，不能判斷溫度對平衡移動的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．己知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第IA族； W與X形成原子個數(shù)比1：1的物質，該物質與H2O反應的化方程序式（在化學式中標出質量數(shù)18）：2Na218O2+4H2O=4NaOH+2H218O+18O2↑
（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是Si（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）
（3）Y和Z形成的化合物和足量的水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產領域．其制取原理為：③Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO
完成下列問題：
（1）根據(jù)上述信息，判斷AlN的晶體類型是原子晶體，在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產品中所含雜質除了碳以外還可能存在Al2O3；
（2）為測定該產品中有關成分的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：
①甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．上述反應的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，該樣品中AlN的質量分數(shù)61.5%；
②乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應（O2消耗完）后測得氣體的密度為1.34g•L-1（已折成標準狀況，AlN不跟O2反應），該樣品中含雜質碳1.92g．
（3）丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發(fā)，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，可用圖9中I的一些裝置來進行檢驗，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．正確的操作順序為c、a、b、d；
①廣口瓶中的試劑X可選用C（填選項的標號）；
A．苯         B．酒精          C．植物油          D．CCl4
②若實驗中測得樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質量分數(shù)為$\frac{4100a}{22.4w}$%；
（4）丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數(shù)．你認為是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），改進方法為在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為 的烴，下列說法中正確的是（　　）
A．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B．分子中至多有26個原子處于同一平面上
C．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
D．該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）已知②的一種核素中子數(shù)為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質量為18g/mol．
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C＞H（填元素符號）；⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化學式）．
（3）②的單質與③的最高價氧化物對應水化物的濃溶液能發(fā)生反應，其反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）X、Y是中學化學中的常見物質，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．Y中含有的化學鍵類型是共價鍵；X的電子式是．
（5）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖2裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強弱比較的實驗研究；甲同學設計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2中的 HCl氣體；C中反應的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑩中元素，填寫下列空格：
族周 期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是Ar（填元素符號），金屬性最強的元素是鈉（填元素名稱），最活潑的非金屬單質是F2（化學式），元素④對應的離子結構示意圖為．元素①的最高價氧化物的電子式：；
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是C （填元素符號）．
（3）元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物的堿性更強的物質是NaOH，元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物之間相互反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（4）元素③與⑦能以共價鍵（填化學鍵類型）結合成原子晶體（填晶體類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．鎂在空氣中和純凈氧氣中的燃燒產物只有MgO
B．硫在空氣中的燃燒產物是SO2，在純凈氧氣中的燃燒產物是SO3
C．鈉在敞口容器中長期放置和在空氣中燃燒的產物都是Na2O2
D．濃H2SO4和濃鹽酸敞口放置在空氣中，其溶質的質量分數(shù)都將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質是一種重要的半導體材料，X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y2-＞W2-． 下列說法正確的是（　�。�
A．X和W組成的化合物屬于分子晶體
B．Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．X的單質既能與NaOH溶液反應，又能與氫氟酸反應
D．向KI-淀粉溶液中通入某氣體后變藍，則該氣體一定是Z的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有下列化合物：①Na2O2、②Fe（OH）3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通過化合反應制得的是（　�。�
A．①②⑤⑥B．②③④⑤C．④⑤D．①②③⑤

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