Question

對于體積固定的密閉容器中進行的反應(yīng)2SO₂（氣）+O₂（氣）?2SO₃（氣），下列判斷正確的是（　�。�

• A、容器內(nèi)氣體的密度保持不變
• B、當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，SO₃一定完全分解
• C、反應(yīng)速率之比為v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2時，反應(yīng)達到平衡
• D、反應(yīng)達到平衡后，降低溫度，平衡不發(fā)生移動

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)密度=

總質(zhì)量

體積

進行判斷；
B．可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)不能進行到底．可逆反應(yīng)無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物；
C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
D．降低溫度，平衡向著放熱的方向移動．

解答： 解：A．密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量不變，體積也不變，故容器內(nèi)氣體的密度保持不變，故A正確；
B．可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)不能進行到底．可逆反應(yīng)無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，故B錯誤；
C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)速率之比為v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、可逆反應(yīng)的特點、平衡移動原理等，難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．