【題目】關(guān)于組成細(xì)胞的元素C的敘述正確的是（ ）

A. 最基本元素、 B. 基本元素 C. 微量元素 D. 大量元素

【答案】A

【解析】組成細(xì)胞的大量元素有：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，其中C、H、O、N是基本元素，C是最基本的元素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

回答下列問(wèn)題:

(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C=O

H-O

C-H

E/(kJ/mol)

a

b

c

d

x

則x=______。（用含表中字母的代數(shù)式表示）

(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)

②一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

a.容器中壓強(qiáng)不變

b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)

d.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H形成

③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)為_____，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____。

a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成甲醇，有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1=-70.8kJmol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H3=-251.0 kJmol-1

（1）反應(yīng)②的△H2=________kJmol-1；

（2）在體積可變的密閉在器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖1所示。

①M(fèi) 點(diǎn)時(shí)，H2 的轉(zhuǎn)化率為_________；壓強(qiáng)： p1_______（填“>”“<”或“=”）p2；

②反應(yīng)速率：N 點(diǎn)v正(CO) _______（填“>”“<”或“=”）M 點(diǎn)v 逆(CO)

③若壓強(qiáng)為p1、在1L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)（起始投料不變），在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(IgK)如圖2所示。則溫度為506K時(shí)，平衡常數(shù)K=____________， B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的1gK 與T的關(guān)系的點(diǎn)為________________。

④若在2L恒容密閉容器中充入x (x>0)mol H2、2 mol CO、和8 mol CH3OH(g)，在 506 K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行，x的范圍為________________。

（3）某甲醇-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。當(dāng)KOH全部轉(zhuǎn)化成KHCO3時(shí)停止放電，寫(xiě)出此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是(　　)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將碘酒滴到土豆片上

土豆片變藍(lán)

淀粉遇碘元素變藍(lán)

B

將乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液混合

橙色溶液變?yōu)榫G色

乙醇具有還原性

C

將新制的氫氧化銅與葡萄糖溶液混合加熱

產(chǎn)生磚紅色沉淀

葡萄糖具有還原性

D

將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中

溶液褪色

產(chǎn)物不都是烷烴

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò) 2 mol 電子，負(fù)極質(zhì)量減輕 207 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢棄鉻渣對(duì)人體以及環(huán)境危害極大，鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;某工廠從鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1:

己知:I.Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≦1.0×10-5mol/L)時(shí)pH分別為3.6和5;

Ⅱ.Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+。

(1)步驟2調(diào)節(jié)pH=3.6的目的為______,“微熱”的作用為_______。

(2)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度隨溫度變化曲線如圖2,操作B的方法為_________.

A.蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾 B.蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾

(3)步驟5中酸C不能選擇硝酸的理由為____________，酸化、還原過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池(惰性電極)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

(4)Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=_______

(5)為了測(cè)定步驟3的濾液中Na2Cr2O7的濃度，進(jìn)行步驟如下:

I.取100mL濾液;

Ⅱ.用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL;

Ⅲ.取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗dmLFeSO4溶液；則步驟3的濾液中Na2Cr2O7的含量為_________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中，a、b、c、d、e 為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 兩種常見(jiàn)化合價(jià)

B. 五種元素中，元素 e 的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. 原子半徑有 d>c>b

D. 元素 e 參與形成的化合物可以作為一種半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.如圖 1 所示，若銅中含有雜質(zhì)銀，可形成原電池，且銅作負(fù)極
B.如圖 2 所示，當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有 0.1 mol Cu2O 生成
C.基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D.若圖 3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應(yīng)，則 X 極是負(fù)極，Y 極的材料可 以是銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

B. 原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力

C. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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同步練習(xí)冊(cè)答案