【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒氣泡。請加以必要聯(lián)接,則聯(lián)接后的裝置叫_______________。電極反應式:鋅電極:________________________________;銅電極:_____________________________。
(2)在B圖中(a,b都為惰性電極),使a極析出銅,則b析出:_______________。加以必要的聯(lián)接后,該裝置叫________________。電極反應式: b極:________________________________。經(jīng)過一段時間后,停止反應并攪均溶液,溶液的pH值____________(升高、降低、不變)。
【答案】 原電池 Zn -2e=Zn2+ 2H+ +2e=H2↑ O2 電解池 4OH-- 4e-= O2 + 2H2O或2H2O - 4e-= O2 + 4H+ 降低
【解析】本題考查了原電池和電解池原理。(1)在A圖中,使銅片上冒氣泡,則銅片作正極,鋅作負極,連接如圖:,該電池屬于原電池,鋅電極上失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:Zn-2e-=Zn2+,電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:2H++2e-=H2↑;(2)在B圖中(a,b都為惰性電極),使a極析出銅,即電極反應式為:Cu2++2e-=Cu,發(fā)生還原反應,故為陰極,其連接如圖:,該裝置是電解池,a是陰極,b是陽極,陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:OH-- 4e-= O2 + 2H2O或2H2O - 4e-= O2 + 4H+,該溶液中氫氧根離子濃度減小,則氫離子濃度變大,經(jīng)過一段時間后,停止反應并攪均溶液,溶液的pH值降低。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】食醋主要成分、純堿和小蘇打均為家庭廚房中常用的物質己知:
弱酸 | |||
電離常數(shù) |
請回答下列問題:
(1)時, 溶液的,則溶液中由水電離出的 ______ mol/L。
(2)常溫下,將溶液和溶液分別與20mL溶液混合混合后溶液體積變化忽略不計.
①反應開始時,v ______ v填“”、“”或“:”.
②充分反應后兩溶液中 ______ 填“”、“”或“” .
(3)時,向溶液中加入一定量的,所得混合液的,則混合液中 ______ ;
(4)常溫下,下列方法可以使的電離程度增大的是 ______ .
加入少量的稀鹽酸 加熱溶液
加水稀釋 加入少量冰醋酸.
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【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物,以下說法不正確的是
A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸
B. 若②存在于皮下和內臟器官周圍等部位,則②不僅是儲能物質,還有保溫的作用
C. 若③為多聚體,且能貯存生物的遺傳信息,則③是DNA
D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內合成,則④最可能是糖原
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【題目】檢驗C3H7Br中是否含有溴元素,其實驗的正確步驟是 ( )
①加熱 ②加入硝酸酸化 ③加硝酸銀溶液 ④加入NaOH溶液
A. ①②③④ B. ④③②① C. ④①②③ D. ①④③②
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【題目】為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料,目前使用的清潔燃料主要有兩類:一類是壓縮天然氣,另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分都是 ( )
A. 碳水化合物 B. 碳氫化合物 C. 氫氣 D. 水煤氣
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【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質,提純工藝流程如下。已知Fe2+在加熱條件下易被氧氣氧化為Fe3+,則下列說法錯誤的是
A. 步驟①,通入熱空氣可加快溶解速率
B. 步驟②,產(chǎn)生的濾渣的主要成分是Mg(OH)2和Fe(OH)2
C. 步驟③,趁熱過濾后所得母液中含有Cl-、SO42-等離子
D. 步驟④,灼燒時用到的主要儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①
②
回答下列問題:
(1)A的結構簡式是__________。
(2)由B轉化為C的過程中反應(1)的化學方程式為___________________________
(3)由D生成E和E生成F的反應類型分別是__________、_________。
(4)E的結構簡式為____________。
(5)G為甲苯的同分異構體,G分子的一氯代物有 ___________種。
(6)芳香化合物X是F的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為4∶2∶2∶1∶1,寫出2種符合要求的X的結構簡式__________________、________________。
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