12．下列關于氯的說法正確的是（　�。�
A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B．35Cl、37Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)
C．實驗室制備Cl2，不宜用排水法收集
D．鐵絲在氯氣燃燒生成氯化亞鐵

分析 A、氯氣在化學反應中既可以做氧化劑，還可以做還原劑；
B、核素的化學性質(zhì)是相似的；
C、氯氣能溶于水，不能用排水法收集；
D、氯氣具有極強的氧化性．

解答 解：A、氯氣在和水以及強堿的反應中既做氧化劑，還做還原劑，故A錯誤，；
B、核素是同種元素的不同原子，它們的化學性質(zhì)是相似的，故B錯誤；
C、氯氣能溶于水，不能用排水法收集愛用排飽和食鹽水的方法或是排空氣法收集，故C正確；
D、氯氣具有極強的氧化性，鐵絲在氯氣燃燒生成氯化鐵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題涉及氯氣的性質(zhì)、核素、氯氣與變價金屬的反應、混合物的概念等知識的掌握，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應：CH3CH2OH （g）+aO2（g）→X+bH2O（l）△H，X為下列何種物質(zhì)時△H最�。ā　。�
A．CH3CHO （l）B．CH3CHO （g）C．CO（g）D．CO2（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則負極為Mg．（填Mg或Al）兩極反應式為：正極2H++2e-=H2↑；負極Mg-2e-=Mg2+．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al，（填Mg或Al）總反應方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（　�。�
A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒B．硫磺、白磷、小蘇打
C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮氣、氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C．0.3mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中H+離子濃度之比為3：1
D．25℃時，濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=4.75，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L氨氣中含有1.5molmol氫原子．
（2）等質(zhì)量的SO2與SO3物質(zhì)的量之比是5：4；所含的氧原子個數(shù)之比是，5：6．
（3）0.3mol的CH4中所含氫原子與10.8g水所含的氫原子個數(shù)相等．
（4）光導纖維的主要成分是SiO2．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．足量鐵粉與一定量的鹽酸反應，為了減慢反應速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A．水B．NaOH固體C．Na2CO3固體D．NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．完成下列問題：
（1）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如圖所示，用甲 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待測定的未知濃度的鹽酸溶液．
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如表所示：
實驗編號待測鹽酸溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL
120.0023.00
220.0023.10
320.0022.90
該未知鹽酸的濃度為0.92mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）若用酚酞作指示劑，達到滴定終點的標志是無色變粉紅色且30s不變色．
（3）造成測定結果偏高的操作可能是BC．
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的讀數(shù)時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個
B．標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.5 NA個
C．4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
D．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個

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同步練習冊答案