某元素的醋酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m，相同價(jià)態(tài)該元素的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n．則該元素的此種化合價(jià)的數(shù)值為（　　）
A、
n-m
3
B、
n-m
n+m
C、
m-n
6
D、
m-n
3
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià),常見元素的化合價(jià)
專題：化學(xué)用語專題
分析：首先根據(jù)題目所給出的信息和要回答的問題可以設(shè)出該元素的化合價(jià)為+X，再由醋酸根和硝酸根的化合價(jià)均為-1可以大致寫出它的化學(xué)式R（NO3）X和R（CH3COO）X；然后根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)之和為0的概念和題目已知跟物質(zhì)的式化學(xué)相對(duì)分子質(zhì)量列出相關(guān)的方程式，進(jìn)行解方程可以計(jì)算出該元素的化合價(jià)．
解答： 解：設(shè)該元素的化合價(jià)是+X和相對(duì)原子質(zhì)量為M，根據(jù)題意及R（NO3）X和R（CH3COO）X相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算公式得：
59x+M=m-----①
62x+M=n-----②
解得：x=
n-m
3

故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題目是一道考查化合價(jià)概念的基礎(chǔ)性題目，難度不大，解題的方法也有多種，本法是最普遍常見的解題方法之一，本題還有其他的方法可以解答．由此題我們可以想到，在學(xué)習(xí)化合價(jià)這一知識(shí)點(diǎn)要求一定要能夠，記得一些常見的元素和原子團(tuán)的化合價(jià)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨基鈉（NaNH2）是合成維生素A的原料．工業(yè)上將鈉于97～100℃熔融，向反應(yīng)容器中緩慢通入無水的液氨（NH3），再加熱至350～360℃生成氨基鈉和氫氣．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、鈉可能與水反應(yīng)
B、鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低
C、維生素A中一定含有鈉元素
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2NH3
  △  
.
 
2NaNH2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：溫度為
 
℃，壓強(qiáng)為
 
Pa．
（2）NH3的摩爾質(zhì)量是
 
，0.5mol NH3的質(zhì)量是
 
，其中含有NH3的分子數(shù)目是
 
，含有H原子數(shù)目是
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
，溶于水形成500ml溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）4.5g水與
 
g硫酸所含的物質(zhì)的量相等，其中氫原子數(shù)之比是
 
．
（4）配制250mL 1mol?L-1HCl溶液，需要5mol?L-1 HCl溶液的體積是
 
 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有密度為1.47g/mL 57%硫酸溶液，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原硫酸相同的濃硝酸，混合成為27%硫酸和30%硝酸的混合酸．
計(jì)算（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）形成混合酸所需原硫酸與加入的濃硝酸的質(zhì)量比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)．配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
NaIO3+
 
NaHSO3→
 
I2+
 
Na2SO4+
 
H2SO4+
 
H2O
（2）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）；
（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式
 
；當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的NaIO3為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫，正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C、向稀鹽酸溶液中加鐵片：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
D、鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)NaOH溶液體積/mL

HCl溶液體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

24.60

回答下列問題：

（1）圖中甲為 滴定管（填“酸式”或“堿式”）

（2）①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，不需要用到的儀器是________；

A．托盤天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒

E．燒杯

F．膠頭滴管

G．玻璃棒

②滴定操作中，眼睛要___________________。

（3）取待測(cè)液NaOH溶液25.00mL 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_________

（4）若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，將使所測(cè)結(jié)果 （填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果 。

（5）未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列水解離子方程式正確的是

A．Na2CO3∶CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．NH4Cl∶NH4+＋H2ONH3·H2O＋OH－

C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－

D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的分類是化學(xué)研究的重要方法之一�；瘜W(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金屬大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是

A．C60、O3 B．H2O2、N2O4

C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO4

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