Question

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                            ，
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                                �！�
②Y電極上的電極反應(yīng)式為                      ，
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                              。
③總反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                      。
（2）X、Y都是惰性電極，電解CuSO₄溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.4mol 電子時(shí)，析出銅的同時(shí)在另一個(gè)電極可得              L O₂ (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

Answer 1

(1)①  2H⁺ + 2e^_＝ H₂↑       電極表面有氣泡產(chǎn)生，電極附近的溶液呈紅色
②2Cl^-－2e^- ＝Cl₂↑；用鑷子夾持濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近Y電極出氣口，若試紙變藍(lán)，則產(chǎn)物為CI₂。
③2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑   (２) 2.24L

試題分析：（1）①根據(jù)裝置圖可知，X和電源的負(fù)極相連，則X是陰極，溶液中的氫離子放電，所以X電極的電極反應(yīng)式是2H⁺ + 2e^_＝ H₂↑。氫離子放電，破壞了陰極周圍水的電離平衡，從而使陰極周圍溶液顯堿性，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電極表面有氣泡產(chǎn)生，電極附近的溶液呈紅色。
②Y電極是陽(yáng)極，溶液中的Cl^-放電，則Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^-－2e^- ＝Cl₂↑；氯氣具有氧化性，能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此可以檢驗(yàn)氯氣，即用鑷子夾持濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近Y電極出氣口，若試紙變藍(lán)，則產(chǎn)物為CI₂。
③總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。
（2）OH^－放電的電極反應(yīng)式是4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑，則根據(jù)電子的得失守恒可知，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力。該題的關(guān)鍵是明確電解池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。