7．某種H2和CO的混合氣體，其密度是N2的一半，則氫氣的體積百分含量約為（　�。�
A．40%B．46%C．54%D．63%

分析 由ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，摩爾質(zhì)量與密度呈正比，其密度是氮氣的一半，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為14g/mol，可列方程式解答該題．

解答 解：混合氣體的密度是氮氣的一半，由ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol×$\frac{1}{2}$=14g/mol，
設混合氣體中含有xmol H2，ymolCO，則$\frac{2x+28y}{x+y}$=14，
整理可得x：y=7：6，
則氫氣的體積百分含量為：$\frac{7}{7+6}$×100%≈54%，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，側重于學生的計算能力的考查，為考試高頻考點，注意把握氣體的密度與摩爾質(zhì)量的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，如果溶液中還有SO42-，那么c（SO42-）應為（　　）
A．0.1 mol/LB．0.3 mol/LC．0.15 mol/LD．0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學是一門以實驗為基礎的學科，下列有關實驗的描述正確的是（　�。�
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥
②實驗中剩余的過氧化鈉粉末用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
③為了節(jié)約時間，鋅與稀硫酸反應一開始有氫氣放出，就直接將氫氣點燃進行實驗　
④用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在離試管口$\frac{1}{3}$處　
⑤熔融氫氧化鈉要在耐高溫的石英坩堝中．
A．①④B．①②⑤C．①④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小
B．石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵
C．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性
D．水電解生成氫氣和氧氣，有化學鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氣態(tài)烴1體積可與2體積氯化氫發(fā)生加成，生成氯代烷烴，此氯代烷烴1mol可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為（　　）
A．CH2=CH2B．CH2=CHCH=CH2C．CH4D．CH≡C-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，屬于酚類的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后：NH4+、Fe3+、SO42-
D．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．催化劑對反應熱和反應的活化能均無影響
B．中和熱△H=-57.3kJ/mol，則0.1mol稀硫酸與足量的氫氧化鋇溶液反應放熱11.46kJ
C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
D．破壞生成物化學鍵所需總能量小于破壞反應物化學鍵所需總能量的反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．高錳酸鉀

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