【題目】某不銹鋼(主要成分為Fe)樣品中含有鋁、銅、硅等(其它成分忽略),為了測(cè)定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程:
(1)濾渣A中主要含有__________、__________;操作①使用的玻璃儀器有__________
(2)寫出向?yàn)V液A中通入Cl2所發(fā)生生反應(yīng)的離子方程式:__________,寫出加入過量NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________.
(3)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟④用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、__________和__________
(4)對(duì)所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g,計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為__________(用含a、b的式子表示)
(5)有同學(xué)用以上試劑設(shè)計(jì)了另一方案,也達(dá)到了同樣的目的,依次加入的試劑是:加入足量 NaOH溶液;__________;__________; 加入足量 NaOH溶液;加熱灼燒得Fe2O3固體。
【答案】 硅、銅 漏斗、燒杯、玻璃棒 2 Fe2++Cl2 = 2Fe3++ 2Cl- Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O 坩堝 泥三角 (7b/10a)×100% {或(70b/a)%} 加入足量鹽酸 通足量氯氣
【解析】試題分析:不銹鋼(主要成分為Fe)樣品中含有鋁、銅等,加入足量稀鹽酸鐵、鋁溶解為氯化亞鐵和氯化鋁溶液,銅、硅不溶解,過濾得到濾渣A為銅、硅,濾液A中含有的溶質(zhì)成分為FeCl2、AlCl3,通過氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,得到溶液B中為FeCl3、AlCl3,B溶液中加入過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)為:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl,過濾得到紅褐色氫氧化鐵沉淀和濾液C,濾液C中含有的溶質(zhì)NaAlO2、NaCl、NaOH,紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱分解得到氧化鐵。
解析:根據(jù)以上分析,(1)濾渣A中主要含有銅、硅;操作是過濾,過濾使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
(2)濾液A是FeCl2、AlCl3,通入Cl2,氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵,所發(fā)生生反應(yīng)的離子方程式: 2 Fe2++Cl2 = 2Fe3++ 2Cl- ,F(xiàn)eCl3、AlCl3與過量NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓; Al3++ 4OH-= AlO2-+2H2O ;
(3)步驟④是灼燒,用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝、泥三角;
(4)根據(jù)鐵元素守恒,該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 (7b/10a)×100%
(5)有同學(xué)用以上試劑設(shè)計(jì)了另一方案,也達(dá)到了同樣的目的,依次加入的試劑是:加入足量 NaOH溶液,鋁、硅溶解;過濾,向固體中加入鹽酸,生成氯化亞鐵;過濾,向?yàn)V液中通入氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵,再 加入足量 NaOH溶液;加熱灼燒得Fe2O3固體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如表所示( )
項(xiàng)目 | 熔點(diǎn)/°C | 密度/ | 硬度(金剛 | 導(dǎo)電性 |
某合金 | 2 500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
鐵 | 1 535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
從性能看,該合金不適合制( )
A.導(dǎo)線
B.門窗框
C.爐具
D.飛機(jī)外殼
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是( 。
A. 22.4L O2所含的原子數(shù)目為NA B. 0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C. 1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D. 05 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀與密度為1.19gcm﹣3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
I.反應(yīng)方程式如下:___KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O
(1)配平方程式,并用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為5mol,則生成的氯氣體積為__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
II.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng),氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問題:
(1)證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(2)若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________,漂白粉溶于水后,遇到空氣中的CO2,即產(chǎn)生漂白、殺菌作用,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
III.乙同學(xué)用上述濃鹽酸配置0.100 mol·L-1的稀鹽酸480 mL,下列說法正確的是__________。
A.取用240 mL的容量瓶
B.應(yīng)量取上述濃鹽酸的體積為4.2mL
C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水與刻度線相切,所配溶液濃度偏小
D.定容時(shí),仰視刻度線所配溶液濃度偏大
E.量取上述濃鹽酸的體積時(shí)俯視刻度線所配溶液濃度偏大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí),可通過光譜儀直接攝。ā 。
A. 電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象B. 原子的吸收光譜
C. 電子體積大小的圖象D. 原子的發(fā)射光譜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知拆開1mol氫氣中化學(xué)鍵需要吸收436kJ熱量,拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ的熱量,形成1molH—O共價(jià)鍵放出463kJ的熱量。反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是
A. 2H(g)→H2(g) H >0
B. 圖中E1 = 932kJ
C. 圖中E2 = 926 kJ
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-484 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是( )
A.將NaHCO3固體加入新制氯水中,有無色氣泡(H+)
B.使紅色布條退色(HCl)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某藥物H的合成路線如下圖所示,試回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ中X為烴,其氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與苯相同,則X的名稱______________。
(2)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A__________。D_____________。
(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件:_________________。
(4)寫出反應(yīng)類型:A→B__________。C→D__________。
(5)寫出G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________。
(6)寫出兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________、___________。
①發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上有2個(gè)取代基 ③屬于不同類別的有機(jī)物
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