下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
B、過量二氧化碳通入四羥基合鋁酸鈉溶液中：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-
C、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．過量氯氣，亞鐵離子、溴離子均全部被氧化，遵循電子、電荷守恒；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
C．亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉反應(yīng)，只發(fā)生亞硫酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂、水．
解答： 解：A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中的離子反應(yīng)為3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2，遵循電子、電荷守恒，故A正確；
B．過量二氧化碳通入四羥基合鋁酸鈉溶液中的離子反應(yīng)為CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-，遵循原子、電荷守恒，故B正確；
C．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合的離子反應(yīng)為HSO3-+OH-═SO32-+H2O，故C正確；
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水的離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意的事項(xiàng)，回答以下幾個問題．
（1）實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來水．原因是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液．原因是
 
．
（3）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱．這樣操作的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)�；瘜W(xué)科研小組使用一些廢舊物品組裝了一個簡易裝置，用來測定乙醇的燃燒熱，過程如下：
①用一只墨水瓶，蓋上鉆一小孔，插入一段玻璃管，燈芯通過玻璃管浸入無水乙醇中；
②取小食品罐頭盒，去了蓋子，開口的兩側(cè)各鉆一小孔，準(zhǔn)備系線繩用，罐頭盒外面纏上石棉繩；
③用絕熱板（或用硬紙板代替）做成一個圓筒，圓筒下沿剪開一排小孔，便于排入空氣．圓筒正好套在罐頭盒和自制酒精燈外邊．如圖所示；
④準(zhǔn)確量取200毫升水，倒入罐頭盒中；
⑤在自制酒精燈中注入容積的
1
2
的無水乙醇；
⑥點(diǎn)燃燈芯，使火焰接觸罐頭盒底進(jìn)行加熱，并用環(huán)形玻璃棒在罐頭盒里上下輕輕地?cái)噭樱?br />⑦當(dāng)水溫上升到40℃～50℃時，熄滅燈焰．記錄下最高溫度t2；
⑧再次稱量自制酒精燈的質(zhì)量m2；
⑨更換水，添加無水乙醇，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)．
（1）請結(jié)合實(shí)驗(yàn)信息，補(bǔ)充④、⑤中實(shí)驗(yàn)操作．
④
 
．
⑤
 
．
（2）該小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)并查閱資料得到了如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
請根據(jù)公式Q=
m×c×(t2-t1)×M
m1-m2
，利用測得數(shù)據(jù)計(jì)算乙醇的燃燒熱并填入表中．
（3）結(jié)合計(jì)算結(jié)果分析誤差產(chǎn)生的原因（兩條即可）：①
 
，②
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中當(dāng)水溫上升到40℃～50℃時，即熄滅燈焰，記錄最高溫度，溫度太高或太低時，會對結(jié)果產(chǎn)生什么影響？解釋原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL濃度為2mol?L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A、加入適量6 mol?L-1的鹽酸
B、加入少量醋酸鈉固體
C、加熱
D、加入少量金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5mL 0.1mol?L-1KI溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)操作能說明該反應(yīng)存在限度的是（　�。�
A、再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生
B、再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色
C、再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
D、再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把Cl2通入AgNO3溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，溶液里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Ag++Cl-→AgCl↓
B、Ag++Cl2+H2O→AgCl↓+2H++ClO-
C、Ag++Cl2→AgCl↓Cl-
D、Ag++Cl2+H2O→AgCl↓+H++HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，其pH分別為8、9、10，以下說法中不正確的是（　�。�
A、HX、HY、HZ均為弱酸
B、在HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強(qiáng)
C、在X-、Y-、Z-中，Z-最易水解
D、中和1mol HY，需要的NaOH小于1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

晚自習(xí)課間，可以看到夜空中移動的激光束，這就是氣溶膠中發(fā)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
B、膠體的分散質(zhì)粒子直徑在10-7～10-9m之間
C、膠體是純凈物，其它分散系是混合物
D、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，0.01mol?L-1某一元弱酸，則下列說法正確的是（　　）
A、上述弱酸溶液的pH=2
B、加入等體積0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
C、加入等體積0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
D、加入等體積0.01 mol?L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

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