精英家教網(wǎng)[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞,它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金.
(1)寫出Fe2+的核外電子排布式
 
.將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K2FeO4,其中KNO3被還原為KNO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)[cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位數(shù)為
 
;已知CrO5中Cr為+6價,則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n,推測Ni(CO)n的晶體類型
 
;該物質(zhì)的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為l8,則n=
 
;與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
(寫出一個即可).
(4)常溫下,碳與氫以原子個數(shù)比1:1形成的氣態(tài)氫化物中,其分子中的σ鍵和П鍵的數(shù)目比是
 
,C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是
 

(5)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途.CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,若CuH的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的邊長為
 
cm(用含d和NA的式子表示).
分析:(1)鐵是26號元素,鐵原子核外有26個電子,鐵原子失去2個電子變?yōu)镕e2+,根據(jù)構(gòu)造原理寫出Fe2+基態(tài)離子核外電子排布式;將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K2FeO4,其中KNO3被還原為KNO2,同時還生成KNO2和H2O,依據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則,原子守恒,氧化還原反應(yīng)的化合價升降總數(shù)相同進行相等;
(2)根據(jù)配合物組成判斷配位數(shù),CrO5中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O,在4個Cr-O鍵中Cr為+1價,在Cr=O鍵注重Cr為+2價,以此書寫結(jié)構(gòu)式;
(3)根據(jù)其狀態(tài)、熔點判斷四羰基鎳的晶體類型;
Ni的價電子數(shù)為10,每個配體提供一個電子對,根據(jù)10+2n=18計算;
等電子體中原子數(shù)和價電子數(shù)都相同;
(4)常溫下,碳與氫以原子個數(shù)比1:1形成的氣態(tài)氫化物為乙炔(C2H2),1個單鍵是1個σ鍵,1個雙鍵中含有1個σ鍵1個П鍵,1個三鍵中含有1個σ鍵2個П鍵,乙炔分子中,碳原子的sp1雜化軌道和氫原子的1s軌道形成共價鍵;
(5)利用均攤法計算該晶胞中含有的銅原子和氫原子個數(shù),再根據(jù)質(zhì)量、密度和體積之間的關(guān)系式計算,設(shè)晶胞的邊長為a,利用a=
3
M
NA
×4
d
解答;
解答:解:(1)鐵是26號元素,鐵原子核外有26個電子,鐵原子失去2個電子變?yōu)镕e2+,根據(jù)構(gòu)造原理知,該離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6
將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K2FeO4,其中KNO3被還原為KNO2,同時還生成KNO2和H2O,配平得到化學(xué)方程式為:Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高溫 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O;
故答案為:Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高溫 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O;
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr與4個H2O,2個Cl-形成配位鍵,所以配位數(shù)為6,CrO5中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O,在4個Cr-O鍵中Cr為+1價,在Cr=O鍵中Cr為+2價,則結(jié)構(gòu)式為精英家教網(wǎng);
故答案為:6;精英家教網(wǎng);
(3)Ni(CO)4是液態(tài)揮發(fā)性物質(zhì),所以其熔點較低,故為分子晶體;
Ni的價電子數(shù)為10,每個配體提供一個電子對,則10+2n=18,故n=4,
等電子體中原子數(shù)和價電子數(shù)都相同,則 CN-、N2、CO的原子數(shù)都是2,價電子數(shù)都是10,則互為等電子體,
故答案為:分子晶體;4;CN-
(4)常溫下,碳與氫以原子個數(shù)比1:1形成的氣態(tài)氫化物為乙炔(C2H2),分子中含有2個單鍵,1個三鍵,所以分子中含31個σ鍵,2個П鍵,分子中的σ鍵和П鍵的數(shù)目比是3:2;乙炔分子中,碳原子的sp1雜化軌道和氫原子的1s軌道形成共價鍵;
故答案3:2;碳原子的sp1雜化軌道和氫原子的1s軌道;
(5)該晶胞中含有4個H原子,銅原子個數(shù)=
1
8
×8+6×
1
2
=4,所以該晶胞中含有4個銅原子4個氫原子,設(shè)該晶胞的邊長為a,則a=
3
M
NA
×4
d
=
3
260
dNA
;
故答案為:
3
260
dNA
;
點評:本題考查較為綜合,題目難度較大,涉及晶胞的計算、價電子排布式的書寫、等電子體、化學(xué)鍵等知識點,晶胞的計算是學(xué)習(xí)難點,應(yīng)熟練掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

[化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素,其中X的原子中不存在中子,Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29.請回答下列問題:精英家教網(wǎng)
(1)寫出Y原子基態(tài)時的價電子排布式:
 

(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1個Y2X4分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
,其中Y原子的雜化軌道類型為
 

(3)元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體,則元素Z的這種氧化物的分子式是
 

(4)圖1表示某種含Z有機化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別.下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是
 
(填標(biāo)號).
A.CF4 B.CH4 C.NH
 
+
4
D.H2O
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該氯化物的化學(xué)式是
 
.已知其晶胞邊長為a nm,則其晶體密度為
 
g?cm-3(列出算式即可).該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(6)元素金(Au)與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中W原子處于面心,Au原子處于頂點位置.該晶體中原子之間的作用力是
 
;該晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將W原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)圖4相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鐵合金及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途.
(1)已知鐵是26號元素,寫出Fe2+的電子排布式
 

(2)已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵(Fe2Cl6)分子的氣體,該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
,你認為該分子是否為平面形分子?
 

(3)六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe(CN)6]俗稱黃血鹽,它可用做顯影劑,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有
 
(從下列選項中選填:A.離子鍵   B.共價鍵   C.金屬鍵   D.配位鍵   E.氫鍵).黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN-,CN-
 
互為等電子體(填一種即可).CN-還可與H+結(jié)合形成一種弱酸--氫氰酸(HCN),HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
,該分子的鍵α和π鍵數(shù)目分別為
 

(4)黃血鹽溶液與Fe3+反應(yīng)可生成一種藍色沉淀,該物質(zhì)最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn),因此取名為普魯士藍,化學(xué)式可表示為KxFey(CN)z.研究表明它的晶體的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點,且自身互不相鄰,而CN-位于立方體的棱上與Fe2+、Fe3+配位,K+填充在上述微粒形成的部分空隙中.忽略K+,該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下四幅圖所示:
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根據(jù)甲圖可得普魯士藍的化學(xué)式為
 
,忽略K+,上述四幅晶體結(jié)構(gòu)圖中,圖
 
是普魯士藍的晶胞.若把CN-看成直線,則該晶胞與《選修3》教材上的
 
(填化學(xué)式)的晶胞結(jié)構(gòu)圖高度類似.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。

A.黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒,超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+與CN兩種離子之間的作用力是         。

(2)CN中碳原子的雜化方式為     ;1molCN中含有π鍵的數(shù)目為      。

(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(請先判斷對應(yīng)的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應(yīng)化學(xué)方程式為         。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三4月雙周練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。

A.黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒,超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+與CN兩種離子之間的作用力是         。

(2)CN中碳原子的雜化方式為     ;1molCN中含有π鍵的數(shù)目為      

(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(請先判斷對應(yīng)的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應(yīng)化學(xué)方程式為         。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。

A.黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒,超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+與CN兩種離子之間的作用力是         

(2)CN中碳原子的雜化方式為     ;1molCN中含有π鍵的數(shù)目為      

(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(請先判斷對應(yīng)的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應(yīng)化學(xué)方程式為         。

 

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