為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是      (　　)。

A．NaOH　                             B．Na2CO3　　

C．氨水　                             D．MgO


解析　加入NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的雜質(zhì)；加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同時(shí)MgO轉(zhuǎn)化成MgCl2，即使MgO過(guò)量，它不溶于水，也不會(huì)引入新雜質(zhì)。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（　　）

　

A．

增大反應(yīng)物的量

B．

升高溫度

　

C．

增大壓強(qiáng)

D．

使用催化劑

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用A.質(zhì)子數(shù)  B.中子數(shù)  C.核外電子數(shù)  D.最外層電子數(shù)  E.電子層數(shù)，填寫(xiě)下列空格。

（1）同位素種類(lèi)由________決定；

（2）元素種類(lèi)由________決定；

（3）元素有同位素由________決定；

（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是                                                    (　　)。

A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)已知25 ℃時(shí)0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

①上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。

②為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫(xiě)編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH。

A．固體CH3COOK　                      B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3　                          D．固體NaHCO3

③若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時(shí)CH3COONH4溶液呈中性)

(2)有甲、乙兩同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對(duì)此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)各自解釋了上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

甲同學(xué)的解釋為：因?yàn)镹H4Cl溶液中，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；又H＋＋OH－===H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。

乙同學(xué)的解釋為：因?yàn)镃H3COONH4===CH3COO－＋NH，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH＋OH－===NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。

你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？________，為什么？

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）簡(jiǎn)述原料氣N2、H2的                                。（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：         

     A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．氯化鎂      D．生石灰

（3）氨氣和氧氣145℃就開(kāi)始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑時(shí)生成不同產(chǎn)物（如圖所示）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O　 K1＝1×1053（900℃）

4NH3＋3O22N2＋6H2O　  K2＝1×1067（900℃）

    溫度較低時(shí)以生成　　   　為主，溫度高于900℃時(shí)， 

    NO產(chǎn)率下降的原因　　           　         　。

    吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因　              　　。

（4）尾氣處理時(shí)小型化工廠(chǎng)常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達(dá)99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)生成CO2 和N2，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：

　                   ，                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 ( I) 在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H            0; ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在            （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如

下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

⑴當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡          移動(dòng)（填：向左， 向右 ，不）

⑵維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是               mol.

⑶當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：                 。

⑷其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)（請(qǐng)?jiān)趫D線(xiàn)上標(biāo)出壓強(qiáng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是                                                                             （　　）

編號(hào)

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

①

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V（HX）＝V（YOH）

②

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V（HX）＜V（YOH）

③

強(qiáng)酸

弱堿

V（HX）＝V（YOH）

④

弱酸

強(qiáng)堿

V（HX）＝V（YOH）

    A．①③                                 B．②③

    C．①④                                 D．②④

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