【題目】按要求填空
(1)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。
(2)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O,A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去,剩余的殘?jiān)鼮閎 g,則n=________。
(4)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D,則C的摩爾質(zhì)量為____________。
(5)在某溫度下,NaOH的溶解度為20g,該溫度下將80gNaOH投入220g水中,充分?jǐn)嚢韬,靜置,測(cè)得溶液的密度為1.2g/mL,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________。
【答案】17∶16 4∶3 (a-b)M/18b 5(a+b-d) g·mol-1 5.0 mol·L-1
【解析】
(1)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,根據(jù)m=nM可知混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為摩爾質(zhì)量之比,即為17:16。
(2)1分子氨氣和甲烷含有的氫原子個(gè)數(shù)分別是3和4,因此要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4:3。
(3)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O,A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去,剩余的殘?jiān)鼮?/span>b g,則,解得n=(a-b)M/18b。
(4)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D,則根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知C的質(zhì)量是(a+b-d)g,所以C的摩爾質(zhì)量為(a+b-d)g÷0.2mol=5(a+b-d)g·mol-1。
(5)在某溫度下,NaOH的溶解度為20g,該溫度下將80gNaOH投入220g水中,實(shí)際溶解的氫氧化鈉質(zhì)量是,充分?jǐn)嚢韬,靜置,溶液的質(zhì)量是264g,測(cè)得溶液的密度為1.2g/mL,溶液體積是220mL=0.22L,溶質(zhì)的物質(zhì)的量是44g÷40g/mol=1.1mol,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.1mol÷0.22L=5.0 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼鎳鑭合金具有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。
(1)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)三氟化硼分子的立體構(gòu)型為______,硼原子的雜化類型為_____。
(2)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。如圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖,已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516pm,最近的B和P原子之間的距離為____pm。該晶體的晶體類型是________。
(3)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連(如上圖)。
①1molH3BO3的晶體中有_____mol氫鍵。
②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-和H+,則硼酸為_______元酸,[B(OH)4]-含有的化學(xué)鍵類型為_______。
(4)鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu),其中銅鈣合金的結(jié)構(gòu)單元如圖所示。試回答下列問題:
①在元素周期表中Ca位于______區(qū)。
②銅原子的基態(tài)原子核外電子排布式__________。
③已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中,n=_____(填數(shù)值);氫在合金中的密度為_____(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】準(zhǔn)確量取25.00mL KMnO4溶液,最好選用的儀器是
A. 25mL量筒 B. 25mL酸式滴定管
C. 25mL堿式滴定管 D. 有刻度的50mL燒杯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒,測(cè)得生成0.1molCO2和2.7g 水;
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖所示的質(zhì)譜圖;
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如下圖所示核磁共振氫譜,圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。
試回答下列問題:
(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是____。
(2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是____。
(3)____(填“能”或“不能”)根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確實(shí)A的分子式,若能,說(shuō)明原因___。
(4)某有機(jī)化合物A在足量的氧氣中完全燃燒只生成CO2和H2O,同溫同壓下,其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為37。用元素分析儀分析得知,A分子中含碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為64.9%和13.5%,則A的分子式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng):A+B=C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是:
A. 增加A的物質(zhì)的量 B. 升高體系的溫度
C. 增加體系的壓強(qiáng) D. 減少C的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】需要配制500 mL 0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液,經(jīng)測(cè)定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 mol·L-1?赡艿脑蚴( )
A. 轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫 B. 容量瓶沒有烘干
C. 稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了 D. 定容時(shí)仰視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 常溫常壓下,8 g O2含有4NA個(gè)電子
B. 1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D. 0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是,并含少量的、、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程圖如下:
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________。
(2)寫出Fe3+水解的離子方程式_________________。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為__________。
沉淀化學(xué)式 | ||||
開始沉淀的pH | ||||
沉淀完全的pH | ||||
開始溶解的pH | ||||
Ksp |
(4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中,合適的反應(yīng)物是________選填序號(hào)。
大理石粉 石灰乳 c純堿溶液 d氨水
(5)“濾液4”之后的操作依次為________、_______、過(guò)濾,洗滌,干燥。
(6)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于__________用代數(shù)式表示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于氨的下列敘述中,不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法是加熱NH4Cl
B.液氨是純凈物
C.氨易液化,因此可用來(lái)作制冷劑
D.氨極易溶于水,因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)
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