下圖表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為(　　)
‘A

試題分析：A．升高溫度，C的含量降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。一題干吻合。正確。B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，增大壓強(qiáng)由于V(逆)>V(正)平衡逆向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向。這與題干相違背。錯(cuò)誤。C催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。錯(cuò)誤。D．在相同溫度下，物質(zhì)A的物質(zhì)的量越多，濃度越大，其轉(zhuǎn)化率越高這與理論相違背。因?yàn)?對(duì)于反應(yīng)物來(lái)說(shuō)，增大某反應(yīng)物的濃度，能提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但該物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率反而降低。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
（1）上述反應(yīng)________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。
（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol-1，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說(shuō)法正確的是
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化
D．a(chǎn)+b＞c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)   ΔH > 0，
下列敘述正確的是
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度，Y的百分含量減少
D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)+Q
（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào)，下同)________。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，此時(shí)的溫度為_(kāi)_______。
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。
a．升溫；b．加入催化劑；c．增加CO的濃度；d．加入H2加壓；e．加入惰性氣體加壓；f．分離出甲醇
（4）尋找合適的催化劑來(lái)改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題�，F(xiàn)分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡(jiǎn)述理由：___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．（4分）在一體積為10L密閉的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                   。

（2）當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是     。
A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．CO的物質(zhì)的量濃度
D．密閉容器中放出熱量
E．ν(CO)與ν(CO2)的比值
Ⅱ．（6分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（3）配平Ⅰ中反應(yīng)方程式      ClO3-+    H++     SO32-==     ClO2↑+   SO42-+           
（4）A的化學(xué)式是      ，。生成氣體a的電極反應(yīng)式                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小
③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①②B．③C．④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）     B（g）+C（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

    toC
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=                                  。
（2）在下圖中用實(shí)線畫(huà)出該反應(yīng)的能量變化曲線，同時(shí)在此基礎(chǔ)上用虛線畫(huà)出加入催化劑后的能量變化曲線。

（3）一定溫度和體積下，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。
①容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
②混合氣體中c（C）不變
③混合氣體的密度不變
④v（A）=v（B）
⑤化學(xué)平衡常數(shù)K不變
⑥混合氣體平均式量不變
（4）反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體A的濃度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表
時(shí)間t/min
0
1
2
4
8
16
20
C（A）/（mol·L－1）
10.4
8.6
7.5
6.6
5.9
5.5
5.5
 
回答下列問(wèn)題：
①2～4min內(nèi)，B的平均速率為                  。
②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為                 。
③欲提高A韻平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有              。

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