【題目】有關(guān)對(duì)食鹽敘述錯(cuò)誤的是
A.可作食品調(diào)味劑
B.可作食品防腐劑
C.可作氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料
D.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉
【答案】D
【解析】
食鹽常用于調(diào)味品,可使細(xì)胞脫水而起到防腐劑的作用,工業(yè)常用于氯堿工業(yè)制備氯氣、氫氣和氫氧化鈉,也常用于純堿工業(yè),以此解答。
A.Na為人體不可缺少的元素,食鹽可用于食品調(diào)味劑,具有咸味,A正確;
B.食鹽可使細(xì)胞脫水而起到防腐劑的作用,B正確;
C.工業(yè)電解飽和食鹽水制備氯氣、氫氣和氫氧化鈉,用食鹽、氨氣、二氧化碳制備純堿,C正確;
D.鈉性質(zhì)活潑,與水劇烈反應(yīng),電解食鹽水不能制得鈉,應(yīng)電解熔融氯化鈉,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示法不正確的是( )
A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金剛石穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H++OH- H2O ΔH =-57.3 kJ·mol—1,若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ
D.在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是( )
A.Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B.Si、P、S元素的最高正化合價(jià)依次降低
C.C、N、O的原子半徑依次減小
D.Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)態(tài)性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗,如圖是該工藝的圖示(電源及電極未標(biāo)出),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))的化學(xué)方程式為 .
(2)物質(zhì)X為 , 裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是 .
(3)裝置Ⅰ中,NaOH溶液濃度m%n% (填“>”或“<”).
(4)利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸,該產(chǎn)品出口為(填“A”或“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是( )
A.增大反應(yīng)物的量
B.增大壓強(qiáng)
C.適當(dāng)升高溫度
D.降低反應(yīng)物濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的濃度的說(shuō)法正確的是( )
A.將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B.500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
C.把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl﹣)仍然是3mol/L(忽略混合后體積變化)
D.把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下如圖,關(guān)閉活塞,在左右兩室(體積相同)各充入一定量H2和Cl2 , 且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同,打開(kāi)活塞,點(diǎn)燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl,恢復(fù)到原溫度后,下列判斷正確的是( )
A.開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同
B.最終容器內(nèi)無(wú)H2存在
C.反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同
D.最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱.25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)(Ka) | 7.2×10﹣4 | K1=4.4×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
(1)將濃度為0.1molL﹣1 HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是 .
A.c(H+)
B.c(H+)c(OH﹣)
C.
D.
(2)25℃時(shí),在20mL 0.1molL﹣1氫氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 .
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中c(F﹣)﹣c(Na+)=9.9×10﹣7 molL﹣1
C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F﹣)=c(Na+)
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F﹣)<c(Na+)=0.1molL﹣1
(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的下列四種溶液:①Na2CO3溶液;②NaHCO3溶液;③NaF溶液;④NaClO溶液.依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是 .
(4)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32﹣水解的緣故,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之 .
(5)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在.1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣F.HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1mol HF轉(zhuǎn)移mol電子.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線(xiàn)式”簡(jiǎn)化表示.CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為 ,某有機(jī)物X的鍵線(xiàn)式為:
(1)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
(2)Y在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng),寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的二氯代物有種.
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