【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox,3<x<4,Zn的化合價(jià)為+2價(jià),下同),工業(yè)上可由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經(jīng)過(guò)高溫反應(yīng)得到。

(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

(2)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中,形成的分散系和NaCl溶液的本質(zhì)區(qū)別是_____________。

(3)ZnFe2O4經(jīng)過(guò)高溫反應(yīng)得到ZnFe2Ox的反應(yīng)屬于________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。

(4)酸性條件下,F(xiàn)e2O容易轉(zhuǎn)化為Fe2+,該反應(yīng)體系中的粒子有:Fe2O、Fe2+、H、H2O、Cu2O、Cu2+,該反應(yīng)的離子方程式為

【答案】(1)+3 (2)分散質(zhì)的粒子直徑不同 (3)氧化還原

(4)Fe2O42Cu2O+10H2Fe2++2Cu2++5H2O

【解析】

試題分析:(1)依據(jù)化合物MFe2O4中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,即M的化合價(jià)為+2價(jià),氧元素為-2價(jià),鐵元素的化合價(jià)為x,則+2+2x+(-2×4)=0,x=+3;

(2)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中,形成的分散系屬于膠體分散系,膠體和NaCl溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同;

(3)鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過(guò)高溫反應(yīng)得到MFe2Ox的,根據(jù)題干中的信息,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,且均為+2價(jià),可知變化過(guò)程中鐵元素化合價(jià)發(fā)生了變化,是氧化還原反應(yīng);

(4)在酸性條件下,F(xiàn)e2O42-容易轉(zhuǎn)化為Fe2+,鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)變化為+2價(jià),化合價(jià)降低做氧化劑,反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子:Fe2O42、Fe2+、H、H2O、Cu2O、Cu2+,能做還原劑的物質(zhì)中元素化合價(jià)升高,才能符合氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價(jià)有升有降,所以Cu2O變化為Cu2+,符合化合價(jià)升高的變化,故氧化劑為Fe2O42-,F(xiàn)e元素的化合價(jià)要降低為亞鐵離子,根據(jù)電子守恒和元素守恒,該反應(yīng)的離子方程式為Fe2O42Cu2O+10H2Fe2++2Cu2++5H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X (g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )

A.m=2

B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ·mol-1

1寫出肼和N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________________;

(2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,原因是存在如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,一定溫度下,將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

(3)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. ③⑥①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③

C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是( )

A.圖,電流形成的完整過(guò)程是:負(fù)極Zn2e=Zn2,電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極,正極Cu22e=Cu

B.圖,在不改變總反應(yīng)的前提下,可用Na2SO4替換ZnSO4,用石墨替換Cu

C.圖,通電后HNa先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極,然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H2e=H2

D.圖,通電后,由于OH向陽(yáng)極遷移,導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是

A.加水稀釋至溶液體積為200mL,醋酸溶液的pH變?yōu)?

B.溫度都升高20°C后,兩溶液的pH不再相等

C.加水稀釋至溶液體積為200mL后,兩種溶液中c(OH)都減小

D.加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】放射性同位素鈥的質(zhì)量數(shù)A166,質(zhì)子數(shù)Z67,則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A. 32 B. 67 C. 99 D. 166

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列儀器用于測(cè)量有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的是(

A. 元素分析儀 B. 質(zhì)譜儀 C. 核磁共振儀 D. 紅外光譜儀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:

2SO2+O22SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:

1平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度;

2平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

3該條件下的平衡常數(shù)K

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