Question

實驗室里用圖所示裝置制取純凈的無水CuCl₂．試回答下列問題：已知燒瓶內(nèi)發(fā)生的是制取氯氣的反應：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）用雙線橋法標出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是

除去Cl₂中的HCl

．
（3）C處盛放的是下列試劑中的

c

（填序號）；E處盛放的是下列試劑中的

b

（填序號），發(fā)生反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
a、水       b、氫氧化鈉溶液       c、濃硫酸        d、飽和食鹽水
（4）有同學認為該裝置存在缺陷，改進的方法是

在DE之間加盛有堿石灰的干燥管

．

Answer 1

分析：（1）A為制備氯氣裝置，裝置A中反應為二氧化錳與鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水．根據(jù)化合價變化標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）制純凈干燥的氯氣，要除去混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣．除去氯化氫氣體用飽和食鹽水；
（3）制純凈干燥的氯氣，要除去混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣．除去氯化氫氣體用飽和食鹽水，除去水蒸氣用濃硫酸．應先除氯化氫，后干燥，尾氣中含有氯氣，污染環(huán)境，用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水；
（4）根據(jù)實驗目的是制備無水氯化銅分析判斷；

解答：解：（1）A為制備氯氣裝置，裝置A中反應為二氧化錳與鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，反應方程式為，
故答案為：；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣的溶解度較小，所以可用飽和食鹽水（或水）除去氯氣氣體中的氯化氫，
故答案為：除去Cl₂中的HCl；
（3）因為題中要求制取純凈的無水CuCl₂，所以要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引進新的雜質(zhì)，氯氣也和該物質(zhì)不反應，所以選擇濃硫酸干燥，
尾氣中含有氯氣，氯氣有毒，污染環(huán)境，不能直接排放到大氣中．常用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為
Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：c；b；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）裝置制取純凈的無水CuCl₂，為防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進入裝置D，可以在DE之間加一個盛堿石灰的干燥管；
故答案為：在DE之間加一個盛堿石灰的干燥管；

點評：本題有一定的綜合性，把氯氣的實驗室制法和氯氣的化學性質(zhì)結合起來．考查學生對實驗原理、實驗裝置的理解、物質(zhì)的制備與性質(zhì)，難度中等，實驗室制取氯氣的注意事項：1、必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應．2、為了減少制得的氯氣中氯化氫的含量，所以加熱溫度不宜過高，濃鹽酸具有揮發(fā)性．3、實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣．4、尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為溶液中含有氫氧化鈣的量少，吸收不完全．