（12分）將堿溶液A、鹽溶液B按如下程度進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學式                  B的化學式                 。  
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
D→H+P：                                                    
(3) 寫出下列反應的離子方程式：
Ａ＋Ｂ：                                                    
Ｆ＋鹽酸：                                                    
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是                                          
                                                        
（1）     Ba(OH)2 （2分）        CuCl2     （2分） 
 
（2）D→H+P：     CuO＋H2               Cu＋H2O       （2分）
(3) 離子方程式：
Ａ＋Ｂ：     Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ （2分）
Ｆ＋鹽酸：    Ba CO3＋2H＋＝Ba 2＋＋CO2↑＋H2O　 （2分）
（4）取少量A溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。（2分） 
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）試根據(jù)下表填空：
A
 
 
 
B
 
 
C
D
E
F
 
G
H
I
J
 
L
K
M
 
 
 
 
 
 
 
N
 
 
Q
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
（2）基態(tài)D原子核外有    個未成對電子；D2分子中分別有     個，      個π鍵。
（3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，請寫出它的電子式     。
（4）表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是        （填化學式）；而形成XY3型的共價分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是          （填化學式）,它是由_       鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的           分子。
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”所代表的元素是          （填元素符號）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是          （填下圖中的序號）。

（6）科學家證實，IK3屬于共價化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認為正確的結(jié)構(gòu)式是____________。

（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中，請寫出發(fā)生反應的離子方程式                                                    ；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下圖是中學化學中一些常見的物質(zhì)之間發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化的框圖(反應所需和所產(chǎn)生的水及某些反應條件已略)，其中A、B、F、Y為黑色的固體，其中A、B、E、G、Y都含有同種VIA的元素，A和H、I含同種金屬元素，但與H、I中該元素的化合價不同。E、G在常溫常壓下是氣體，E有臭雞蛋氣味，G有刺激性氣味。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：D____________，E____________。
(2)寫出G通入I溶液發(fā)生反應⑦的離子方程式___________________________。
(3)以惰性電極電解X溶液的離子方程式_________________________________。
(4)試根據(jù)B、Y與氧氣反應過程中的量的變化關(guān)系，設計一個實驗，不用實驗室里的任何試劑，只用常用的儀器，區(qū)分B、Y兩種物質(zhì)(簡要說明實驗方法和實驗結(jié)論)
____________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）圖中A～J分別代表相關(guān)反應中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）寫出下列反應的化學方程式：
D＋G→ H                                                    ，
F+J → B + C + I                                                  。
（2）寫出A+NaOH→D的離子方程式                                  。
（3）J的濃溶液久置后顯黃色，其原因用化學方程式表示為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A~J分別代表中學化學中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài),且G 為黃綠色；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。
請回答：
（1）I在G中燃燒時的現(xiàn)象為________________________________。
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學方程式_____________________________________。
（3）寫出C與K反應的化學方程式______________________，引發(fā)該反應的操作為______________________________________________。
（4）J與H反應的離子方程式為_________________________________。若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應均為恰好反應，且不考慮C+K→A+L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與11H原子組成HmX
分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（    ）
A． (A－N＋m)molB． (A－N)mol
C． (A－N)mol D． (A－N＋m)mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（      ）
A．SO2的水溶液能夠?qū)щ�，但SO2是非電解質(zhì)
B．飽和氯水的導電性很好，所以氯氣是強電解質(zhì)
C．和為不同的核素，二者核外電子數(shù)不同
D．化合反應和分解反應一定屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰氣分子式為(CN)2，其性質(zhì)與鹵素相似，在化學上稱為類鹵化合物，以下關(guān)于(CN)2的敘述不正確的是（    ）
A．可與活潑金屬直接發(fā)生化學反應B．易溶于水也易溶于NaOH溶液
C．是一種有毒氣體D．可用HCN溶液與MnO2混合加熱制取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。通常狀況下，D、E、F、Y、H為氣體。G和K均為常見的強酸，D和X的分子中均含有10個電子。請回答下列問題：

（1）B的電子式為                ，其中含有的化學鍵類型是              ；C的化學式是                    。
（2）寫出在加熱條件下．A與足量的B溶液反應的離子方程式：                。
（3）寫出D與Y在點燃條件下反應，生成X和一種單質(zhì)的化學方程式：          。
（4）若G的稀溶液溶解了a mol Fe后（假設E是唯一的還原產(chǎn)物），溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的G是       mol（用含a的代數(shù)式表示）。

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