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用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術，制取Na2FeO4的反應為：Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、Fe2O3是反應的還原劑B、Na2O2既是氧化劑又是還原劑C、Na2FeO4反應的氧化產物D、Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性
分析：Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O中，Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價降低為-2價，以此來解答．
解答：解：A．因Fe元素的化合價升高，則Fe2O3是反應的還原劑，故A正確；
B．過氧化鈉中O元素的化合價降低，則Na2O2是氧化劑，故B錯誤；
C．Fe元素的化合價升高，則被氧化，所以Na2FeO4反應的氧化產物，故C正確；
D．Na2FeO4具有強氧化性，所以能消毒殺菌，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意化合價與元素的性質關系，選項D為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術．已知反應：Fe2O3+3Na2O2
熔融
.
.
2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)一模）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下：

回答下列問題：
（1）氫氧化鈉的電子式是
．
（2）經過步驟①后，加入NaOH固體的原因是
Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調節(jié)溶液顯堿性
Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調節(jié)溶液顯堿性
．
（3）步驟②反應的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
（5）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應的污水pH
高
高
（填“高”或“低”）．
（6）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）比氯氣的
低
低
（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是
既能消毒殺菌又能凈水
既能消毒殺菌又能凈水
（答出兩點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如圖：
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回答下列問題：
（1）經過步驟①后，加入NaOH固體的原因是
 
．
（2）步驟②反應的離子方程式是
 
．
（3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為
 
．
（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線Ⅰ比曲線Ⅱ對應的污水pH
 
（填“高”或“低”）．
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（5）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）比氯氣的
 
（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是
 
（答出兩點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河水消毒是飲水處理的新技術，已知制取Na2FeO4的反應為：
Fe2O3+3Na2O2 
 熔融 
.
 
2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　�。�
A、Na2O既是氧化產物又是還原產物
B、在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌
C、Fe2O3既做氧化劑又做還原劑
D、該反應中氧化性比較：Na2FeO4大于Na2O2

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