【題目】已知NH3HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體,若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3HCl氣體,進行如圖所示實驗(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散)。下列說法錯誤的是

A. NH3HCl分別形成藍色、紅色噴泉

B. 制備干燥的NH3HCl,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸

C. 若燒瓶中改為NO2,則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同

D. 去掉裝置中的膠頭滴管,改為單孔塞,也可引發(fā)噴泉

【答案】C

【解析】

A.氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體,氨氣溶于水顯堿性,氯化氫溶于水顯酸性;

B.氨氣干燥用堿石灰,氯化氫可以用濃硫酸干燥;

C.將盛有NO2的試管倒扣水中,NO2能和水發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,所剩余氣體的體積的體積為原來氣體體積的,根據(jù)生成的硝酸的物質(zhì)的量和所得溶液的體積來計算硝酸的濃度;

D.可以微熱燒瓶改變燒瓶中的壓強,排出氣體后,冷卻后會引發(fā)噴泉。

A.氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體,氨氣溶于水顯堿性,遇到石蕊試液變藍色,氯化氫溶于水顯酸性遇到石蕊試液變紅色,NH3HCl分別形成藍色、紅色噴泉,A正確;

B.氨氣是堿性氣體,氯化氫是酸性氣體,制備干燥的NH3HCl,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸,B正確;

C.設(shè)二氧化氮體積為1L,根據(jù)反應(yīng)方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知反應(yīng)產(chǎn)生硝酸物質(zhì)的量n(HNO3)=,溶液的體積為HNO3的體積,所以HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)==0.0446mol/L,設(shè)氨氣或氯化氫體積為1L,氨氣和氯化氫氣體形成噴泉實驗形成的溶液濃度==0.0446mol/L,若改為NO2氣體,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者相同,C錯誤;

D.去掉裝置中的膠頭滴管,改為單孔塞,用雙手捂住燒瓶,待導(dǎo)氣管氣泡冒出后,冷卻燒瓶會引發(fā)噴泉,D正確;

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)R的性質(zhì)敘述正確的是

A. R的所有原子一定在同一平面上

B. Ni催化和加熱條件下,1mol R能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. R既能與羧酸、醇反應(yīng),還能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)

D. 1mol R與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體,下列可以降低反應(yīng)速率的措施是(

A. 加熱B. 加入濃鹽酸C. 加入蒸餾水D. 減少塊狀碳酸鈣固體質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,二氧化碳是否在有水存在時,才能與過氧化鈉反應(yīng)?這個問題可通過以下實驗加以證明。

(1)按圖裝置,在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后,在通入CO2之前,應(yīng)事先將活塞(K1、K2)關(guān)閉好,目的是____________

(2)試管Ⅰ內(nèi)的試劑X________時,打開活塞K1、K2,加熱試管Ⅲ約5分鐘后,將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上,可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來,且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的結(jié)論是____________________

(3)試管Ⅰ內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時,其它操作同(2),通過________的現(xiàn)象,可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2

(4)寫出 Na2O2CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在固定2L密閉容器中,充入X、Y各2 mol,發(fā)生可逆反應(yīng) X(g)+2Y(g) 2 Z(g),并達到平衡,以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時間t的關(guān)系如圖,

則Y的平衡濃度(mol / L)表示式正確的是(式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積)

A、2 S aob B、1 Saob

C2 S abdo D、1 S bod

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某2 L恒容密團容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH,反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:下列推斷正確的是( )

A. 升高溫度,平衡常數(shù)增大

B. W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率

C. Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大

D. 平衡時充入Z,達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合元素周期表,用化學(xué)用語回答下列問題:

1)表中的實線是元素周期表的部分邊界,請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。_______

2)表中所列元素,屬于短周期元素的有____,屬于主族元素的有___種;i元素位于第_____周期第______族。

3)元素f是第____周期____族元素,請在如圖方框中按氮元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。______

4)在元素周期表中,同一族(縱行)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是_______(填標號)。

A. HeNe B. BMg C. AlSi D. FCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下:

(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________,與電源負極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2、Mg2等雜質(zhì),精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是______(填字母)。

a、Ba(OH)2    b、Ba(NO3)2    c、BaCl2

(4)為有效除去Ca2、Mg2,加入試劑的合理順序為________。

a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

b、先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

c、先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸雨形成的原理之一可表示如下:

含硫燃料AB硫酸

請回答下列問題。

1A的化學(xué)式為__________B的化學(xué)式為__________________________________。

2)三個反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。

3SO2中硫元素顯+4價,它可以降低到0價,利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(氧化劑還原劑”)除去SO2,達到減少污染的目的。

4)雨水的pH小于5.6時,就判定為酸雨。已知pH=-lgc(H),經(jīng)測定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸,且其濃度為5×105mol·L1,則這次降雨________(不是”)酸雨。

5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體,在英國已進行了一個研究,結(jié)果表明:高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%,但由于高煙囪的建造,地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。

A.少用煤作燃料 B.把工廠的煙囪建高

C.燃料脫硫 D.把工廠遷移到農(nóng)村

E.開發(fā)新能源

②請從全球環(huán)境保護的角度,分析這種建高煙囪的方法是否可?________(可取不可取”),理由是__________________________________________________。

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