【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A. CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2

D. Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

【答案】C

【解析】

A.金屬活動(dòng)性順序:ZnCu,則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉,會(huì)發(fā)生置換反應(yīng),其反應(yīng)的方程式為:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,使溶液的藍(lán)色消失,A項(xiàng)正確;

B. 澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀,其反應(yīng)的方程式為:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,B項(xiàng)正確;

C. 過(guò)氧化鈉在空氣中放置,會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng),最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉,涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有:Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液,會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,化學(xué)方程式為:3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2,D項(xiàng)正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向兩份30mL同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體,因CO2通入量的不同,溶液的組成也不同,得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L1鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關(guān)系分別為如圖所示兩種情況AB。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1M溶液中溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)___________,其物質(zhì)的量之比是__________。

2N溶液溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)____________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為________,原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:

乙二酸(HOOCCOOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱(chēng)草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為________

2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去;①說(shuō)明乙二酸具有______(填氧化性、還原性酸性);②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,BCuSO4粉末變藍(lán),FCuO粉末變紅。據(jù)此回答:

①上述裝置中,D的作用是_________,

②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________

4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字簡(jiǎn)單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______(用離子符號(hào)表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)2B(g) 2C(g) ΔH>0,下列圖象中正確的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1molL1 NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí),各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系如圖所示:

下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 分析可知,常溫下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)

B. 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在:c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)

C. 當(dāng)溶液的pH=9時(shí),溶液中存在:c(HCO3) c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32-)

D. pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí),NH4+HCO3濃度逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟

(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液:用______填儀器名稱(chēng)量取10.00mL市售白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到______填儀器容量、名稱(chēng)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2_____作指示劑.

(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù):如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為______mL

(4)滴定:當(dāng)________________________________________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù),重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

V(NaOH)(消耗)

Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論

(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積:V==15.24mL指出他的計(jì)算的不合理之處:_________________________________________________

選取正確數(shù)據(jù),可得市售白醋____mol/L;市售白醋總酸量____g/100mL。

(6)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號(hào))

ApHB.電離度C.電離常數(shù)D.溶解度

(7)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號(hào))

A.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水

D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室在 500℃時(shí),隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產(chǎn)物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列說(shuō)法正 確的是( )

A. 、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加 KSCN,溶液變紅,則殘留物一定為 Fe2O3

B. 裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑 X 最好選用堿石灰

C. 裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3

D. 裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SO2 氣體生成,裝置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膽礬是一種重要的含銅化合物,某課外研究小組用粗銅(含少量)通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬的過(guò)程如圖:

物質(zhì)

完全沉淀時(shí)的pH

Fe(OH)3

3.2

Fe(OH)2

9.6

Cu(OH)2

6.4

當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。

試回答下列問(wèn)題:

1)下列物質(zhì)中,最適合作為試劑X的是________(填序號(hào))。

A. B. C. D.

2)由粗銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑相比,途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn),分別是______________、____________________

3)試劑Y可以是______________________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

4)若溶液C的濃度分別為、,則向溶液C中加入少量試劑Y的過(guò)程中應(yīng)控制溶液CpH范圍約為________。

5)氫化亞銅是一種紅色固體,4050℃時(shí),濾液E溶液混合反應(yīng)可得氫化亞銅沉淀,同時(shí)得到硫酸和磷酸,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________,該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1.5個(gè)電子,生成CuH的物質(zhì)的量為________mol。

(/span>6)納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料,電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極,電解濾液E獲得納米氧化亞銅,電解過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生,則銅棒作________極,生成的電極反應(yīng)式為______________________,電解過(guò)程中濾液E的濃度____________(增大”“不變減小”)。

7)得到晶體,乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變

B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ :酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:微熱稀 HNO3 片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ:滴入 FeCl3 后,可形成帶電的膠體,該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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