【題目】已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)，二者在溫度T下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1K2。

C. 對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)△H＜0

D. 對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

【答案】C

【解析】

A. Cu、CuO為固體不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，所以A錯誤；B.在上述反應(yīng)中存在：①—②=③，所以K= ，故B錯誤；C. 對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，K值減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)△H＜0，故C正確；D. 對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但體積減小H2濃度一定增大，故D錯誤；本題答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是_____。

①干燥的 ②瓶塞不漏水的 ③用欲配制的溶液潤洗過的 ④以上三項均須要求的

（2）若用Na2CO310H2O來配制溶液，需要稱量晶體_____克。若所稱取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）

（3）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。

（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為_____。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。

（5）將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見的溫室氣體，A、B、C原子序數(shù)之和為26，它們之間存在如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C > B

B. 原子半徑大小: C > B > A

C. 與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵

D. 工業(yè)上常用電解熔融乙物質(zhì)來制取A的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，燒杯中盛有等體積的水和煤油，現(xiàn)將一小塊金屬鈉加入燒杯中，試推斷能觀察到的實驗現(xiàn)象應(yīng)是（ ）

A. 鈉懸浮在煤油層中

B. 鈉靜止在兩液面之間

C. 鈉沉入水底下

D. 鈉在兩液體界面附近上下跳動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時，下列敘述正確的是

A. Al電極區(qū)的電極反應(yīng)式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

B. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低

C. 每消耗27gAl，有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上

D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)式相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳與第VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，其中應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___________，基態(tài)Ga原子核外有___________個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol－1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為___________和+3。砷的電負(fù)性比鎵___________(填“大”或“小”)。

(3)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為___________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為___________。

(5)GaAs為原子晶體，密度為ρg·cm－3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Ga與As以___________鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________(列出計算式，可不化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說法中正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

B. 該反應(yīng)熵增，所以一定可以自發(fā)進(jìn)行

C. 該反應(yīng)中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進(jìn)行

D. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：

a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

b. 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；

c. 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題

(1)該溶液中一定存在的離子是_____________，可能存在的離子是____________。

(2)求一定存在陽離子的濃度或濃度的取值范圍______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)m A（g）+n B（g） p C（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率減��；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是______熱反應(yīng)，且p ______ m+n （填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______，逆反應(yīng)速率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）其他條件不變時，若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）其他條件不變時，若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）其他條件不變時，若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色______。（填“變淺”、“變深”或“不變”）

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