下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是

A． B．CH4 C．H2S D．SiH4

C

解析試題分析：A．上無孤對(duì)電子，錯(cuò)誤；B． CH4上無孤對(duì)電子，錯(cuò)誤；C． H2S的S原子上有孤對(duì)電子，正確；D． SiH4上無孤對(duì)電子，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查分子內(nèi)原子上的是否含有孤對(duì)電子的判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（12分）【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為                   。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是             （用元素符號(hào)回答）。
（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是                                     。
（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為          。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為        。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為____________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
（2）B裝置的作用是__________________________________________________________。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
（5）C裝置的作用是_________________________________________________________。
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化性：____________________，非金屬性：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

A．HClB．NaOHC．NaClD．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是

選 項(xiàng)
A
B
C
D
物 質(zhì)
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
所含化學(xué)鍵類型
共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
所屬化合物類型
共價(jià)化合物
離子化合物
離子化合物
共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述不正確的是

A．鹽酸中含有H+和Cl-，所以HCl是離子化合物
B．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵
C．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物
D．雙原子或多原子的單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是  
①離子鍵沒有方向性和飽和性,而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
②配位鍵在形成時(shí),是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)
③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用
④在冰晶體中,既有極性鍵、非極性鍵,又有氫鍵
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同

A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是 

A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是 （  ）
①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物   

A．①③⑥ B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑤

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