【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質(zhì),嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。
I.已知:氰化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,
易水解生成氰化氫。
(1)CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N_______C(填“<”“>”或“==”),請設(shè)計實驗證明:___________________________________________________________________________。
(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。
I.硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【查閱資料】
ⅰ.Na2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成。
ⅱ.Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。
【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
(1)實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(寫出一條)。
(2))b裝置的作用是____________________________。
(3)反應(yīng)開始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>________(填化學(xué)式)。
(4)實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器,接下來的操作為__________,最后拆除裝置。
(5)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg·L-1;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。
實驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
(6)滴定時1.000×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液應(yīng)用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點時的現(xiàn)象是_______。
(7)處理后的廢水是否達到排放標準:_______ (填“是”或“否”)。
【答案】 > 取少量碳酸氫鈉于試管中,加入稀硝酸,有無色氣泡產(chǎn)生。說明酸性硝酸大于碳酸,則非金屬性N>C CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑ 控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等 安全瓶,防止倒吸 S NaOH溶液 關(guān)閉K2打開K1 過濾 ,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀鹽酸 酸式滴定管 滴入最后一滴硝酸銀溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失 否
【解析】試題分析:I.(1)在化合物中非金屬性強的元素一般顯負價;非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生酸式鹽碳酸氫鈉和氨氣;Ⅱ(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析實驗中控制SO2生成速率的措施;(2)根據(jù)裝置圖和氣體壓強變化分析;(3)根據(jù)沉淀的顏色判斷,沉淀物是硫;(4)根據(jù)實驗操作的目的分析加入的試劑;(5)根據(jù)Na2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成;Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸,分析操作方法和步驟; (6) AgNO3溶液呈酸性;CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng),所以當生成黃色AgI沉淀時,CN-完全反應(yīng),即達到滴定終點。
解析:(1)(1)CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,在化合物中非金屬性強的元素一般顯負價,則非金屬性N>C;非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;所以根據(jù)硝酸酸性大于碳酸,可以證明非金屬性N>C;操作是:取少量碳酸氫鈉于試管中,加入稀硝酸,有無色氣泡產(chǎn)生,說明酸性硝酸大于碳酸,則非金屬性N>C。(2)NaCN用雙氧水處理后,生成碳酸氫鈉和氨氣,該反應(yīng)的離子方程式是CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑;
Ⅱ(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素,實驗中控制SO2生成速率的措施有控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等;(2)根據(jù)裝置圖和氣體壓強變化,裝置b能平衡氣壓是安全瓶,防倒吸;(3)c中有淡黃色渾濁產(chǎn)生,根據(jù)沉淀的顏色,沉淀物是硫;(4)根據(jù)實驗操作的目的是吸收SO2氣體,防止污染,所以應(yīng)關(guān)閉K2打開K1,加入氫氧化鈉溶液;(5)根據(jù)Na2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成;NaS2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸;為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,操作步驟是取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾 ,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(6) AgNO3溶液呈酸性,用酸式滴定管盛裝AgNO3溶液; CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng),所以當?shù)稳胱詈笠坏蜗跛徙y溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失,即達到滴定終點。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。
(1)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。則W為________(填化學(xué)式)。
(2)若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色。
①W溶液中所含金屬陽離子為________。
②上述實驗中,W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)若W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個電子,且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。
①陰離子的電子式為________。
②1 mol W與足量水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的CO和CO2相比較,下列敘述中正確的是( )
A.體積比為1:1
B.體積比為11:7
C.原子數(shù)比為22:21
D.密度比為11:7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分.下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是( )
A.Li,F(xiàn)
B.Na,F(xiàn)
C.Na,C1
D.Mg,O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,某容器充滿O2重116g,若充滿CO2重122g,現(xiàn)充滿某氣體重114g,則某氣體的分子量為( )
A.28
B.60
C.32
D.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中,它們的熔點從高到低的順序是( )
A.①③②
B.②③①
C.③①②
D.②①③
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