Question

【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4molL－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過(guò)量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g．

（1）生成沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________．

（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度：c(H2SO4) =_________________________．

（3）該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____________mL．

（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO310H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，消耗Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)___________g

Answer 1

【答案】（1）Na2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2NaOH；

（2）0.1mol·L－1；（3）448；（4）5.72。

【解析】

試題分析：和NaOH溶液恰好呈中性，發(fā)生反應(yīng)的是HCl ＋ NaOH=NaCl ＋ H2O，H2SO4 ＋ 2NaOH=Na2SO4 ＋ H2O，繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)是Ba(OH)2 ＋ Na2SO4=BaSO4↓ ＋ 2NaOH，沉淀的質(zhì)量為2.33g，BaSO4的質(zhì)量為2.33g，（1）生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ba(OH)2 ＋ Na2SO4=BaSO4↓ ＋ 2NaOH；（2）根據(jù)硫元素守恒，即n(H2SO4)=n(BaSO4)=2.33/233mol=0.01mol,c(H2SO4)=0.01/100 × 10－3mol·L－1=0.1mol·L－1；（3）根據(jù)（1）的分析，溶液呈中性，溶質(zhì)為NaCl和Na2SO4，根據(jù)電荷守恒，n(Na ＋ )=n(Cl－)=2n(SO42－)，10 × 10－3 × 4=n(Cl－) ＋ 2 × 0.01，解得n(Cl－)=0.02mol，根據(jù)氯元素守恒，n(Cl－)=n(HCl)=0.02mol，V(HCl)=0.02 × 22.4 × 103mL=448ml；（4）發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3 ＋ 2HCl=2NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O，Na2CO3 ＋ H2SO4=Na2SO4 ＋ CO2↑ ＋ H2O，根據(jù)電荷守恒，n(Na ＋ )=n(Cl－) ＋ 2n(SO42－)=0.02 ＋ 2 × 0.01=0.04mol,根據(jù)鈉元素守恒，n(Na2CO3·10H2O) = 0.04/2 mol = 0.02mol ，m(Na2CO3·10H2O) = 0.02 × 286g = 5.72g。