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【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，析出晶體Cu（NH3）4SO4·H2O。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 ；的空間構型為 。（用文字描述）

（2）乙醇分子中氧原子軌道雜化類型為 。與NH3互為等電子體的一種陽離子為 （填化學式）。

（3）1mol[Cu（NH3）4]2+中σ鍵的數目為 。

（4）某含有結晶水的銅的氯化物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式是 。

【答案】（1）[Ar]3d9；正四面體

（2）sp3；H3O+

（3）16mol

（4）CuCl2·2H2O

【解析】

試題分析：（1）Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，4s與3d能級各失去1個電子形成Cu2+，Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；SO42-中的S原子雜化方式為sp3，所以SO42-的空間構型為正四面體型。

故答案為：1s22s22p63s23p63d9；正四面體；

（2）乙醇分子中O原子形成2個σ鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數目為4，氧原子雜化方式為sp3；

原子數目相等、價電子總數相等的微�；榈入娮芋w，與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+。

故答案為：sp3；H3O+；

（3）在[Cu（NH3）4]2+中氨分子內氮氮原子和氫原子間是σ鍵、氨分子與銅離子間是配位鍵，所以1mol[Cu（NH3）4]2+中σ鍵的數目為16mol。

故答案為：16mol；

（4）晶胞中Cu2+離子數目為8×1/8+2×1/2=2、化合價代數和為0，則晶胞中Cl-離子數目為4，H2O數目為8×1/4+4×1/2=4，該物質化學式為：CuCl22H2O，

故答案為：CuCl22H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 ________________________________________。

②a和b用導線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負”），該電極反應式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了0.2 mol電子， 則理論上Zn片質量減輕________g。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應式為： _________________________。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是

A. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C. W的非金屬性比Z的弱

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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【題目】為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。

（3）物質中的化學能通過______轉化成______釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

（5）若甲烷的燃燒熱為890KJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式__________.

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【題目】下列物質屬于離子化合物且含有共價鍵的是（ ）

A．KOH B．MgCl2 C．HCl D．N2

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【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝206.1 kJ·mol－1

②CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH2＝247.3 kJ·mol－1

③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3

請回答下列問題：

（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的前5 min內，v（H2）＝ ；10 min時，改變的外界條件可能是 。

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。

①可以判斷甲容器中反應已達平衡狀態(tài)的是 。

a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍

b．容器內壓強保持不變

c．容器內氣體的密度保持不變

d．容器內各氣體的濃度保持不變

②甲乙兩容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是 。

a．化學反應速率：v （甲）＞v （乙）

b．甲烷的轉化率：α（甲）＜α（乙）

c．壓強：P（甲）= P （乙）

（3）反應③中ΔH3＝ kJ·mol－1。800 ℃時，反應③的化學平衡常數K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應③中正、逆反應速率的關系是 （填代號）。

a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．無法判斷

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【題目】尿素（H2NCONH2）是一種農業(yè)生產中常用的氮肥。在工業(yè)上，尿素還用于制造有機鐵肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(III)]。回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe3+的核外價電子排布式為 。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（3）在一定條件下，NH3與CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ鍵的數目為 ；尿素分子中C原子的雜化方式為 。

（4）NO3－的空間構型為 ；寫出NO3－互為等電子體的一種分子的化學式 。

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【題目】檢驗HCl氣體中是否混有Cl2可用（ ）

A. 干燥的藍色石蕊試紙

B. 硝酸銀溶液

C. 干燥的有色布條

D. 濕潤的碘化鉀淀粉試紙

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2 NA

B．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

C．18g水中含有2NA個氫鍵

D．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA

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