鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是（　�。�
 ①空氣  ②O2③Ar  ④H2  ⑤N2  ⑥H2O．
A、①②B、③④C、③⑥D、③⑤
考點：鎂的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：空氣里邊的二氧化碳，會和鎂反應生成碳和氧化鎂；二氧化碳會和鎂反應生成碳和氧化鎂；氧氣會氧化鎂單質，氮氣會和鎂反應生成氮化鎂．
解答： 解：由2Mg+O2=2MgO、3Mg+N2=Mg3N2、2Mg+CO2=2MgO+C，水做冷卻劑時鎂粉也能和水發(fā)生反應生成氫氧化鎂，能與Mg反應的物質不能作冷卻劑，所以可以用氬氣和氫氣作冷卻氣體．
故選B．
點評：課本基礎知識是解決一切問題的依據(jù)，學好課本基礎知識，以不變應萬變，是化學學習的重要方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應為Zn+Br2 
放電
充電
Zn2++2Br-．下列各反應①Zn-2e-═Zn2+②Br2+2e-═2Br-③2Br--2e-═Br2④Zn2++2e-═Zn，其中充電時的陽極反應式為
 
，放電時負極的反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A、脂肪、糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質
B、將“地溝油”變廢為寶，可制成生物柴油和肥皂
C、污水處理的常用化學方法有：混凝法、中和法、沉淀法
D、煤炭在國民經(jīng)濟中的地位和作用是十分重要的，被譽為“黑色的金子”、“工業(yè)的血液”

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，把CO2和O2組成的混合氣體10L通入足量的Na2O2，充分反應后，氣體體積縮小到8L，則原混合氣體中O2的體積是（　　）
A、7 L
B、6 L
C、5 L
D、4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，甲酸甲酯與水蒸氣反應的熱化學方程式為：HCOOCH3（g）+H2O（g）?HCOOH（g）+CH3OH（g）△H=+40.8kJ/mol，甲實驗：在溫度T1下，在2L恒容密閉系中各組分的起始物質的量如下表：
組分HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH
n/mol8.00  12.00 1.003.00 
達平衡時，甲酸甲酯的濃度為3.00mol/L．
乙實驗：在溫度T1下，在2L恒容密閉系中只加入3.00mol HCOOCH3和3.00mol H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、甲實驗達到平衡時，反應吸收的熱量為81.6kJ
B、乙實驗中當HCOOCH3、H2O的濃度分別為1.00mol/L、1.00mol/L時反應達平衡狀態(tài)
C、乙實驗中甲酸甲酯的平衡轉化率大于甲實驗中甲酸甲酯的平衡轉化率
D、若要使達到平衡時甲實驗和乙實驗的混合氣體中甲酸的百分含量相同，可采取的措施是降低甲的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學無處不在，下列與化學有關的說法，正確的是（　�。�
A、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質
B、侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
C、碘是人體必須微量元素，所以要多多吃富含高碘酸的食物
D、氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（　�。�
A、HC≡CCH（CH3）C（CH3）3
B、CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2
C、
D、（CH3）3CC（CH3）=CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
B、鋁粉與NaOH的D2O溶液反應：2Al+2OH-+2D2O═2AlO2-+H2↑+2D2↑
C、5.6g Fe與200mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反應：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，18.0g 重水（D2O）所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
B、室溫下，42.0g 乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為2×6.02×1023
C、標準狀況下，22.4L 甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023
D、標準狀況下，a L 甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為
a
22.4
×6.02×1023

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