13．分類法在化學(xué)學(xué)科的研究中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是（　�。�
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液和膠體
④根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②③B．②④C．①③D．①④

分析 ①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為是氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
③根據(jù)分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大��；
④根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念分析判斷，水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．

解答 解：①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，故①錯(cuò)誤；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為是氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；
③根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故③錯(cuò)誤；
④根據(jù)在水溶液或熔融態(tài)下是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)，故④正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會(huì)得出不同的分類結(jié)果．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖1所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
（3）測(cè)定Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
II．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等．
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是ac（填序號(hào)）
a．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似．
 ①羰基硫（COS）的電子式為：．
 ②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖2：

已知A是一種鹽，則A的化學(xué)式為Na2CO3；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)II的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-9mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．PH值一定為5B．一定是酸溶液
C．可能是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液D．PH值可能為9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列表示式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Mg2+的電子排布圖：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Cr的價(jià)層電子排布式：3d54s1D．C的電子排布式：1s22s12p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮元素在自然界中存在多種價(jià)態(tài)，結(jié)合題干回答下列問題：
（1）氮元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，最外層有2種能量不同的電子．
（2）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是ab（填編號(hào)）．
a．NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)
b．氮?dú)馀c氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
c．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性
d．氮?dú)獬厥菤怏w，磷單質(zhì)是固體
（3）已知，氯胺NH2Cl熔點(diǎn)-66℃，NH4Cl熔點(diǎn)340℃，氯胺的電子式為，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因氯胺NH2Cl為分子晶體，NH4Cl為離子晶體，熔沸點(diǎn)離子晶體高于分子晶體．
（4）NH2Cl比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，NH2Cl發(fā)生水解的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
（5）工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-，當(dāng)控制溶液pH在10.7左右時(shí)，反應(yīng)過程中生成AlO2-、氮?dú)夂桶睔�，若氮�(dú)夂桶睔獾捏w積比為4：1，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為16：9，若氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為1：1，則除去0.1mol NO3-，消耗鋁5.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性．下列說法不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉
B．1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目約為6.02×1023
C．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑CO2是還原劑
D．將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別溶于等質(zhì)量的足量水中所得溶液的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．水是生命之源，也是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（　�。�
A．水是強(qiáng)電解質(zhì)B．25℃時(shí)，純水的pH=7
C．可燃冰是可以燃燒的水D．氫氧兩種元素只能組成水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．pH=13的溶液：SO32-、Na+、Al3+
B．使甲基橙溶液變紅色的溶液：Na+、SO42-、CO32-
C．在c（H+）=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-
D．加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．如圖危險(xiǎn)標(biāo)志對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．
燒堿		B．
甲烷		C．
酒精		D．
白磷

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